10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D．室溫下，0.1 mol/L w的氣態(tài)氫化物的水溶液的氫離子濃度小于0.1 mol/L

分析 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，應為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，應為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答 解：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，應為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，應為Cl元素．
A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑由小到大的順序為：C＜Cl＜Si＜Al，故A錯誤；
B．Z的最高價氧化物為二氧化硅，二氧化硅不能與水反應生成硅酸，故B錯誤；
C．高溫下Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，生成氧化鋁與鐵，故C正確；
D．室溫下，0.1 mol/L HCl的水溶液中氫離子源于HCl、水的電離，溶液中氫離子濃略大于0.1 mol/L，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，難度中等，注意從Y單質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學對一透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（　�。�
A．Al3+、NO3-、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
C．OH-、SO42-、NH4+、Ag+D．Fe2+、Mg2+、H+、NO3ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　�。�
A．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
B．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
C．最外層電子數(shù)是2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各種離子一定能大量共存的是（　　）
A．強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+
C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（Κ）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是A、C．
A．體系的壓強不變                   
B．密度不變
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變       
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應 10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.04．

（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1．請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為加入催化劑．
②在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中c（NH3）隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．硫酸的性質(zhì)有：A．強酸性；B．吸水性；C．脫水性；D．強氧化性．在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實驗室干燥氫氣B；
（2）濃硫酸與金屬銅的反應AD；
（3）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運D；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生CD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法不正確的是（　　）
A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大
B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e-═H2↑
C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定增大壓強p時，A的轉(zhuǎn)化率隨p而變化的曲線如圖所示：
則：（1）增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移動（填“正向”、“不”、“逆向”），達到平衡狀態(tài)后，混合物中C的質(zhì)量分數(shù)降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化學方程式中的系數(shù)的正確關(guān)系是m+n＜p，再加入B，則平衡正向移動（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）當降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“降低”），正反應是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列說法中正確的是⑤⑧⑨．
①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱
②水玻璃是純凈物
③硅膠是SiO2
④硅酸化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，受熱不分解
⑤實驗室中可以用水玻璃與CO2反應生成硅酸
⑥SiO2溶于水即得硅膠
⑦生產(chǎn)水泥和玻璃的共同原料是石英
⑧高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有更多優(yōu)點，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點
⑨新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高
⑩瑪瑙手鐲、水晶鏡片、玻璃所用材料均為硅酸鹽．

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