12．下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素
B．原子M層電子數(shù)等于L層和K層電子數(shù)之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2的元素

分析 元素的最高價(jià)氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)，則元素的非金屬性最強(qiáng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素，則為C元素；
B．原子M層電子數(shù)等于L層和K層電子數(shù)之差的元素，M層電子數(shù)為8-2=6，即為S元素；
C．第三周期ⅦA族的元素為Cl元素；
D．最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2的元素，最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為-3價(jià)，為N或P元素等，
上述元素中，只有Cl的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的推斷、Cl的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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A．①AgNO3；②NaBr；③AgBrB．①AgNO3；②NaCl；③AgCl
C．①AgCl； ②AgNO3；③NaClD．①AgNO3；②NaCl；③Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．同周期的X、Y、Z三種元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2X、YH3、ZH4，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞增
B．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合價(jià)按X、Y、Z的順序遞增
D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞增

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2?N2O4△H＞0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項(xiàng)：①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度，其中不變的是（　�。�
A．③⑤B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Mg2+、NO3-、SO32-B．K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．將44.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請(qǐng)回答：
（1）標(biāo)況下，NO的體積為10.08 L，NO2的體積為1.12L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.5+aV×1{0}^{-3}}{0.14}$mol/L（填表達(dá)式）．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O2和H2O全部轉(zhuǎn)化為HNO3，至少需要O211.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列有機(jī)化合物中都含有多個(gè)官能團(tuán)：

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（2）可以看作酚類的是ABC；
（3）可以看作羧酸類的是BCD．

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1．25℃時(shí)，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a，以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一 一鑒別的是（　　）
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