20．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
XY
ZWQ
A．X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：2
B．含X和Z元素的常見(jiàn)化合物為分子晶體
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜Q
D．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

分析 由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，可推知Y為F元素、Z為Si、W為S、Q為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，可推知Y為F元素、Z為Si、W為S、Q為Cl，
A．O、S能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物為Na2O2、Na2S，二者陰、陽(yáng)離子數(shù)比均為1：2，故A正確；
B．含X和Z元素的常見(jiàn)化合物為SiO2，屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性W（S）＜Q（Cl），故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜Q，不是最高價(jià)的含氧酸則不一定，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Si）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞Y（F），故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，K甲（BaSO4）=1×10-10，K甲（BaCO3）=2.6×10-8，該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．相同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中添加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，r（Ba2+）增大
C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c（SO42-）/c（CO32-）=1/26
D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將某固體氫氧化物M與NH4Cl置于如圖所示的裝置（玻璃片與燒杯底部之間有一薄層水）中混合反應(yīng)后，用手拿起燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘在一起，則該反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的能量變化關(guān)系圖是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Na+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B．乙醇與濃硫酸混合，加熱至170°C制乙烯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：

已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）上述流程中，步驟①～③的目的是使海水中的溴元素富集．
（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室使用右圖所示裝置模擬上述過(guò)程．A裝置中先通入Cl2一段時(shí)間后，再通入熱空氣．通入熱空氣的目的是使A中Br2進(jìn)入B瓶中；B裝置中導(dǎo)管D的作用是平衡壓強(qiáng)；C裝置中溶液X為NaOH溶液或Na2CO3溶液．
（4）對(duì)反應(yīng)后燒瓶B中的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟．限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．
①檢驗(yàn)燒瓶B的溶液中是否含有CO32-．取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過(guò)量的稀硫酸酸化；將酸化后產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32-．
②提取反應(yīng)后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)．向燒瓶B中加入過(guò)量的稀硫酸酸化；然后用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：某溫度時(shí)，KW=1.0×10-12．在該溫度下，測(cè)得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-
B．常溫下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（A2-）
C．相同條件下，體積相等、pH相等的鹽酸與H2A溶液中和NaOH的量相等
D．0.0l mol•L-l的NaHA溶液pH＞2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）向3mL 1mol•L-1的CaCl2溶液中滴入5mL 1mol•L-1的Na2SO4溶液．現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；離子方程式：Ca2++SO42-=CaSO4↓．
（2）靜置．吸取上層清液置于試管中，滴入1mol•L-1Na2CO3溶液．現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；離子方程式：CaSO4+CO32-SO42-+CaCO3．
（3）通過(guò)（1）（2）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得出的結(jié)論是沉淀溶解平衡，溶解度小的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更�。�

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