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4．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．苯的結構簡式：C6H6
C．硅的原子結構示意圖：D．Na2S的電子式：

分析 A、中子數(shù)為20，則質量數(shù)為37，元素符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)；
B、根據(jù)分子式和結構簡式的特點來回答；
C、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律知識結合原子結構示意圖的畫法來回答分析；
D、硫化鈉是鈉離子和硫離子構成的離子化合物，根據(jù)離子化合物電子式的畫法進行回答．

解答 解：A、中子數(shù)為20的氯原子中，質子數(shù)是17，但是質量數(shù)是37，中子數(shù)為20的氯原子為${\;}_{17}^{37}$Cl，故A錯誤；
B、苯的結構簡式是，故B錯誤；
C、硅是14號元素，它的原子結構示意圖為：，故C正確；
D、硫化鈉是鈉離子和硫離子構成的離子化合物，Na2S的電子式是，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電子式、化學式、結構簡式的書寫知識，題目難度中等，明確物質中存在的化學鍵及電子式的書寫規(guī)則即可解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H8O2 的有機物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體（不考慮立體異構）最多有（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當V[NaOH（aq）]=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A→HA-+H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列實驗不能達到目的是（　�。�
A．用分液的方法分離乙醇和乙酸
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用NaAlO2溶液和過量鹽酸制備Al（OH）3
D．用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
B．硅晶體的導電性介于導體與絕緣體之間，是一種重要的半導體材料，廣泛應用于制造集成電路、光導纖維、太陽能電池板等
C．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
D．2013年11月22日，中科院國家納米科學中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，證明該反應的△H＜0
B．常溫下，BaSO4分別在相同物質的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．等體積、等物質的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．弱堿性溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．使石蕊顯紫色的溶液：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知溫度T時KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．該溫度下，0.005mol/L H2A溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
B．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
C．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gFe反應，H2A產生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
①化學反應都遵循質量守恒定律   
②化學反應都遵循能量守恒定律  
③化學反應都有新物質生成 
④化學反應都伴隨著能量變化 
⑤化學反應都有化學鍵的破壞和生成．
A．①B．①②⑤C．只有③④D．①②③④⑤

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