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科目： 來源： 題型：選擇題

6．用下列裝置進行相應的實驗，能實現(xiàn)預期目的是（　�。�
 ABCD
裝置


H2（g）+I2（g）?2HI（g）
目的檢驗碳與濃硫酸反應的氧化產(chǎn)物驗證壓強對化學平衡的影響檢查堿式滴定管是否漏液FeSO4溶液的蒸發(fā)結晶
A．AB．BC．CD．D

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5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．實驗室欲配制480mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液，可用12.0g膽礬及相應容器配制
B．將適量FeCl3飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
C．實驗室中從海帶里提取碘的過程是：灼燒→溶解→過濾→萃取
D．用分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，0.021mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為3．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）=0.021mol•L-1
B．c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（HSO3-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$約為5×10-5
D．加水稀釋10倍后，溶液的pH=4

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3．X、Y、Z為短周期元素，X的單質與水在常溫條件下就能劇烈反應生成一種還原性氣體，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種酸性最強的酸；Z與Y同周期且只能形成ZY3；X、Z的簡單離子核外電子排布相同．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：X＞Y＞ZB．最外層電子數(shù)：Y＞Z＞X
C．原子序數(shù)：Z＞Y＞XD．單質熔點：X＞Z＞Y

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2．工業(yè)上可用亞氫酸鈉和鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：
5NaClO2+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO2↑+2H2O（主反應）
NaClO2+4HCl（濃）═NaCl+2Cl2↑+2H2O（副反應）
下列說法正確的是（　�。�
A．主反應和副反應的還原劑都是HCl
B．副反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4
C．鹽酸的還原性與濃度有關，濃度越大還原性越強
D．為加快ClO2的生成速率，應選用較大濃度的鹽酸

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科目： 來源： 題型：多選題

1．將打磨后的鎂和鋁平行插入1mol•L-1NaOH溶液中，用導線相連并連接電流傳感器組成原電池裝置（如圖a），測得電流隨時間變化曲線如圖b所示（起始時鎂作負極，t時刻電流出現(xiàn)反轉），且鎂條表面始終無明顯氣泡，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．實驗過程中，鋁電極表面可能有氣泡產(chǎn)生
B．0-t時刻，鎂電極上發(fā)生反應：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
C．t時刻時，鋁和鎂的金屬活動性相同
D．t時刻后，電池主要的總反應方程式：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O

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20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，W為金屬元素，且原子中無成單電子，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Z的離子半徑比W的離子半徑小
B．第一電離能：X＜Y
C．Y的氫化物的沸點比Z的氫化物沸點高
D．室溫時，WXY3在純水存在沉淀溶解平衡

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19．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項甲乙丙實驗結論
A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：碳＞硅
B雙氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2＞O2＞S
C濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性
D濃氨水氫氧化鈉固體酚酞堿性：NaOH＞NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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18．下列有關苯酚鈉溶液的敘述，正確的是（　　）
A．該溶液呈堿性的原因是：C6H5O-+H2O=C6H5OH+OH-
B．與少量CO2反應的離子方程式為：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C．25℃時，該溶液中由水電離出的氫離子濃度大于1×10-7mol•L-1
D．該溶液中可能大量存在：K+、SO42-、Cl2、H+

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17．生物法凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應：CH3COOH+SO${\;}_{4}^{2-}$$\frac{\underline{\;脫硫弧菌\;}}{\;}$2HCO${\;}_{3}^{-}$+H2S，下列有關說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH分子中所有原子可能共平面
B．該反應能夠發(fā)生是因為CH3COOH酸性比H2S酸性強
C．H2S分子既存在極性鍵又存在非極性鍵
D．該反應每消耗4.8gSO42-，轉移0.4NA個電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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