6．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的是（　�。�
 ABCD
裝置


H2（g）+I2（g）?2HI（g）
目的檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響檢查堿式滴定管是否漏液FeSO4溶液的蒸發(fā)結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二者均能使石灰水變渾濁，只有二氧化硫具有還原性；
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；
C．圖中操作為排出氣泡；
D．硫酸亞鐵易被氧化．

解答 解：A．碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，足量高錳酸鉀可除去二氧化硫，石灰水變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳，故A正確；
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，則改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．圖中操作為排出氣泡，檢查堿式滴定管是否漏液時(shí)裝水，觀察是否漏液，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵易被氧化，F(xiàn)eSO4溶液的蒸發(fā)結(jié)晶得不到硫酸亞鐵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、儀器的使用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室用鋁箔為原料制取AlCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知AlCl3易升華．

（1）實(shí)驗(yàn)前鋁箔需用CCl4浸泡片刻，其目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．將鋁箔放入反應(yīng)器前需將其弄破，其目的是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．氯氣與鋁箔反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2AlCl3．
（3）收集的氯化鋁為何在硬質(zhì)玻璃管底部？硬質(zhì)玻璃管底部溫度較低，AlCl3氣體會(huì)凝華．
（4）硬質(zhì)玻璃管上的支口應(yīng)用橡皮管連接并通入NaOH溶液中，其目的是吸收多余的Cl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉的分子式：Na2O2B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）基態(tài)鋁原子核處在能量最高的能級(jí)上的電子共有1種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，工業(yè)電解熔融氧化鋁時(shí)要添加助熔劑Na3[AlF6]．由氟化鈉和硫酸鋁可以抽取Na3[AlF6]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為12NaF+Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4．
（2）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）的化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）]m，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，SO42-的空間構(gòu)型是空間正四面體．
（3）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的說(shuō)法中正確的有ad（填字母）．
    a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
    b．三種物質(zhì)的組成元素中電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于離子晶體
    c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)
（4）某種含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制備丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇中共有9個(gè)σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.0g/cm3，則銅原子的直徑為$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．將打磨后的鎂和鋁平行插入1mol•L-1NaOH溶液中，用導(dǎo)線相連并連接電流傳感器組成原電池裝置（如圖a），測(cè)得電流隨時(shí)間變化曲線如圖b所示（起始時(shí)鎂作負(fù)極，t時(shí)刻電流出現(xiàn)反轉(zhuǎn)），且鎂條表面始終無(wú)明顯氣泡，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鋁電極表面可能有氣泡產(chǎn)生
B．0-t時(shí)刻，鎂電極上發(fā)生反應(yīng)：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
C．t時(shí)刻時(shí)，鋁和鎂的金屬活動(dòng)性相同
D．t時(shí)刻后，電池主要的總反應(yīng)方程式：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數(shù)目為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．16g氧氣的物質(zhì)的量的是（　�。�
A．0.1molB．0.5molC．1molD．2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．
用于判斷SO2能否與鋇鹽反應(yīng)		B．
用于判斷硼酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱
C．
用于判斷甲中發(fā)生的是加成反應(yīng)		D．
用于AlCl3的蒸發(fā)結(jié)晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．磷是重要的非金屬元素．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．
完成下列填空
（1）磷原子的最外層電子排布的軌道表示式為；氧原子核外電子云有4 種不同的伸展方向，其最外層有6 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請(qǐng)用文字描述）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案