20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，W為金屬元素，且原子中無(wú)成單電子，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Z的離子半徑比W的離子半徑小
B．第一電離能：X＜Y
C．Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)高
D．室溫時(shí)，WXY3在純水存在沉淀溶解平衡

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Y、Z同主族，則Z為S元素；W為金屬元素，原子序數(shù)大于硫，處于第四周期，且原子中無(wú)成單電子，最外層電子數(shù)為2，故W為Ca，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Y、Z同主族，則Z為S元素；W為金屬元素，原子序數(shù)大于硫，處于第四周期，且原子中無(wú)成單電子，最外層電子數(shù)為2，故W為Ca，
A．Z的離子、W的離子分別為S2-、Ca2+，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能C＞O，故B正確；
C．Y的氫化物、Z的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故C正確；
D．室溫時(shí)，CaCO3在純水存在沉淀溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意同周期中元素第一電離能異常情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．碳，氮，硅的最高價(jià)酸性氧化物的化學(xué)式分別是CO2、N2O5、SiO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下兩反應(yīng)達(dá)到平衡后分別加入少量H${\;}_{2}^{18}$O，重新達(dá)平衡時(shí)，含18O的物質(zhì)分別是（　�。�
①CO+H2O?CO2+H2   ②CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O．
A．2種  3種B．3種  2種C．3種  4種D．2種   2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于元素周期表的敘述中，不正確的是（　　）
A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫編制了第一個(gè)元素周期表
B．元素周期律是由原子核外電子排布的周期性變化引起的
C．在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)域中尋找制催化劑的元素
D．元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖的分子結(jié)構(gòu)模型A（相對(duì)分子質(zhì)量為M）是由4種半徑依次增大的短周期元素X、Y、Z、M構(gòu)成，該物質(zhì)溶于水顯強(qiáng)酸性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）M的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p4
（2）A分子中，Z原子、M原子采用的雜化軌道方式分別是sp2、sp3
（3）A作為油田酸化注水井的酸、與同濃度的鹽酸相比，同碳酸鈣反應(yīng)慢，而且濃度愈大，反應(yīng)速度愈慢，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上予以解釋苯磺酸中苯基為憎水基團(tuán)，水溶性差，影響氫離子電離，苯磺酸通過(guò)范德華力結(jié)合，而苯磺酸根體積大，質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，比氯離子移動(dòng)慢
（4）電極材料碳納米管B的結(jié)構(gòu)見如圖，其比乙塊黑電極在電池中更優(yōu)越，主要原因是碳納米管的結(jié)構(gòu)規(guī)范整齊，電子流動(dòng)有序性高，電阻小、磺酸基極性強(qiáng)，能與水形成氫鍵，電解質(zhì)交互性好．
（5）A晶體結(jié)構(gòu)為面心立方，晶胞邊長(zhǎng)是apm，則其密度為（列式表示）$\frac{4M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液，可用12.0g膽礬及相應(yīng)容器配制
B．將適量FeCl3飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
C．實(shí)驗(yàn)室中從海帶里提取碘的過(guò)程是：灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
D．用分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是（　�。�
A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{調(diào)節(jié)溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
B．由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{20}}{→}$HNO3
D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{20}}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{新制銀氨溶液}$CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
B．乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素
C．淀粉與稀硫酸混合加熱一段時(shí)間后，滴加碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解
D．Na2SO4•10H2O失水時(shí)吸熱，結(jié)晶時(shí)放熱，因而該晶體可作儲(chǔ)熱材料實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案