18．下列有關苯酚鈉溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．該溶液呈堿性的原因是：C6H5O-+H2O=C6H5OH+OH-
B．與少量CO2反應的離子方程式為：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C．25℃時，該溶液中由水電離出的氫離子濃度大于1×10-7mol•L-1
D．該溶液中可能大量存在：K+、SO42-、Cl2、H+

分析 A．苯酚鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解為可逆反應；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應生苯酚與碳酸氫鈉；
C．鹽類水解促進水的電離；
D．苯氧根離子為弱酸根離子，不能與氫離子共存．

解答 解：A．苯酚鈉水解的離子方程式：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-，故A錯誤；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應生苯酚與碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO32-，故B錯誤；
C．苯酚鈉屬于強堿弱酸鹽，存在水解，使水的電離平衡向正向進行，25℃時，由水電離出的氫離子濃度大于1×10-7mol•L-1，故C正確；
D．苯氧根離子為弱酸根離子，不能與氫離子共存，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，鹽類水解規(guī)律，水的電離平衡，明確苯氧根離子的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是CsCl晶體中的一個晶胞，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，CsCl的相對分子質量用M表示，則CsCl晶體的密度為（　�。ゞ/cm3
A．$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$B．$\frac{6M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$C．$\frac{4M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$D．$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：
$→_{一定條件}^{Y}$
下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．X分別與足量的Na、NaOH反應，消耗兩者的物質的量之比為5﹕1
B．Y的分子式為C9H8O3
C．1 mol Z與濃溴水反應最多消耗4molBr2
D．1 mol Z與足量NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　�。�
A．吸氫材料鑭鎳合金B．半導體材料砷化鎵
C．高溫結構陶瓷材料氮化硅D．透明陶瓷材料硒化鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為（　�。�
A．7：1B．7：2C．7：3D．7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z為短周期元素，X的單質與水在常溫條件下就能劇烈反應生成一種還原性氣體，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種酸性最強的酸；Z與Y同周期且只能形成ZY3；X、Z的簡單離子核外電子排布相同．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：X＞Y＞ZB．最外層電子數(shù)：Y＞Z＞X
C．原子序數(shù)：Z＞Y＞XD．單質熔點：X＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．大氣污染再次成為今年“兩會”的熱門議題．下列做法不能改善大氣環(huán)境的是（　�。�
A．大力開發(fā)新能源和可再生能源
B．城市大力發(fā)展軌道交通，少開私家車
C．清潔燃煤、提高燃油品質
D．學校、家庭安裝空氣凈化裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水曬鹽得到的氯化鈉為原料，制得純堿碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）t2℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度．（填“大于”“小于”“等于”之一）．）
（2）我國某些鹽湖出產(chǎn)天然堿（主要成分是純堿，并含有少量氯化鈉雜質）．在實驗室里，從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體應采用降溫結晶的方法．
（3）在實驗室中，若要測定鹽湖水的酸堿性強弱，可以使用PH試紙測定．
（4）氯化鈉通常采取海水曬鹽的方法獲得，其原因是氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大．
（5）在侯氏制堿法中碳酸鈉是由碳酸氫鈉加熱分解得到的，試寫出你所了解的碳酸氫鈉在生活中的一項用途：焙制糕點的發(fā)酵粉；治療胃酸過或生產(chǎn)汽水飲料等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.8gN2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為1.4NA
B．標準狀況下，1.12L NO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

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