10．鐵元素不僅可以與SCN^-、CN^-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配合物．回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e²⁺的電子排布式為1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ ，常用SCN^-檢驗(yàn)Fe²⁺，二者可按n：1（n=1～5）的個(gè)數(shù)比形成血紅色配合物，該配合物的化學(xué)式用通式表示為[Fe（SCN）_n]^（3-n）+；
（2）CN^-有毒，含CN^-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO₂作光催化劑可將廢水中的CN^-轉(zhuǎn)化為OCN^-，并最終氧化為N₂、CO₂
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C
②與CN^-互為等電子體的一種分子為CO（填化學(xué)式）1molFe（CN）₃^2-中含有e鍵的數(shù)目為6N_A
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）₃的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl₄，據(jù)此可以判斷Fe（CO）₃晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe²⁺形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是SP²、SP³
②乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₂]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小沐星立方結(jié)構(gòu)堆磅而成，小立方體如圖所示，則該合金的化學(xué)式為AlFe₃，已知小立方體邊長(zhǎng)為0.289mm，此鐵鋁合金的密度為6.71k•cm^-3．

9．與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)與銅相同的過度元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)．

8．請(qǐng)寫出下列除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)所選用的試劑與裝置．
（1）CH₄（CH₂=CH₂）  試劑：溴水，裝置：洗氣瓶．
（2）C₂H₄（SO₂）  試劑：氫氧化鈉溶液，裝置：洗氣瓶
（3）C₂H₄（H₂O） 試劑：堿石灰，裝置：干燥管．

7．化學(xué)式為C₅H₁₂O的有機(jī)物屬于醇類的同分異構(gòu)體有8種，其中能氧化成醛的有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂OH、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂OH、CH₃C（CH₃）₂CH₂OH，，不能發(fā)生催化氧化的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOC（CH₃）₂CH₂CH₃，不能發(fā)生消去反應(yīng)的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

6．將等物質(zhì)的量的Cl₂和CH₄混合氣體A．
（1）若將裝有A的試管口用橡膠塞塞住，然后在光亮的地方放置一段時(shí)間后，試管中可能存在的氣體有①②③④（填數(shù)字序號(hào)，下同），氣體中物質(zhì)的量最多的是①
①HCl②Cl₂ ③CH₄  ④CH₃Cl  ⑤CH₂Cl₂ ⑥CHCl₃  ⑦CCl₄
（2）將A充入一個(gè)容積為 25mL的量筒中，將量筒倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，用日光照射，可觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色變淺、液面上升、有油狀液滴出現(xiàn)、有白色晶體析出；
（3）將A氣體充入的U形管左端，水平部分有一段氣柱，其他兩端的液體為飽和食鹽水且飽和食鹽水與氣柱不反應(yīng)也不溶解，使用稍暗的光線使反應(yīng)緩慢進(jìn)行，中間氣柱的長(zhǎng)度將A（填字母序號(hào)）（假設(shè)中間氣柱未移出U形管水平部分）
A 變大   B 變小  C 不變  D 難以確定．

5．將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H⁺移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）材料．

4．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值，原因是反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN₂和3molH₂不能完全反應(yīng)生成2molNH₃，所以反應(yīng)放出的熱量小于92kJ．

3．已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H-H鍵需要436kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試計(jì)算生成2mol NH₃時(shí)會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）92kJ能量．

2．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是c（填序號(hào)）．
a． Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl混合攪拌  b． 高溫煅燒石灰石  c． 鋁與鹽酸反應(yīng)．

1．可逆反應(yīng)A+3B?2C+2D（各物質(zhì)均為氣體）在不同條件下測(cè)得的下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（　�。�

A．

υD=0.4mol/（L•s）

B．

υC=0.5mol/（L•s）

C．

υB=0.6mol/（L•s）

D．

υA=0.22mol/（L•s）