1．可逆反應(yīng)A+3B?2C+2D（各物質(zhì)均為氣體）在不同條件下測得的下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．υD=0.4mol/（L•s）B．υC=0.5mol/（L•s）C．υB=0.6mol/（L•s）D．υA=0.22mol/（L•s）

分析 由于不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快．

解答 解：由于不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，
A.$\frac{{v}_{D}}{2}$=0.2mol/（L•s）；
B.$\frac{{v}_{C}}{2}$=0.25mol/（L•s）；
C.$\frac{{v}_{B}}{3}$=0.2mol/（L•s）；
D.$\frac{{v}_{A}}{1}$=0.22mol/（L•s），
故反應(yīng)速率B＞D＞A=C，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較，注意單位統(tǒng)一，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．測得苯、乙醛、乙二醇、乙酸乙酯的混合物中含碳量為66.0%，則該混合物中含氧量為（　　）
A．30.8%B．28.6%C．25.3%D．22.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氫氣還原氧化銅：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu，在該反應(yīng)說法不正確的是（　�。�
A．H2做還原劑B．CuO做氧化劑
C．銅元素的化合價降低D．銅元素化合劑升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．金屬鈉的熔點很高
C．金屬鈉通常保存在空氣中D．鈉的密度比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）微粒${\;}_{11}^{23}$Na+中質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10．
（2）下列3種不同粒子 ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H表示1種元素，3種核素，${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互稱為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同．（填“相似”或“不同”）
（3）${\;}_{11}^{24}$Mg表示Mg原子核外電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將等物質(zhì)的量的Cl2和CH4混合氣體A．
（1）若將裝有A的試管口用橡膠塞塞住，然后在光亮的地方放置一段時間后，試管中可能存在的氣體有①②③④（填數(shù)字序號，下同），氣體中物質(zhì)的量最多的是①
①HCl②Cl2 ③CH4  ④CH3Cl  ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3  ⑦CCl4
（2）將A充入一個容積為 25mL的量筒中，將量筒倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，用日光照射，可觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色變淺、液面上升、有油狀液滴出現(xiàn)、有白色晶體析出；
（3）將A氣體充入的U形管左端，水平部分有一段氣柱，其他兩端的液體為飽和食鹽水且飽和食鹽水與氣柱不反應(yīng)也不溶解，使用稍暗的光線使反應(yīng)緩慢進行，中間氣柱的長度將A（填字母序號）（假設(shè)中間氣柱未移出U形管水平部分）
A 變大   B 變小  C 不變  D 難以確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）═2SO3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.5mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，科學(xué)家先后使用了掃描隧道顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡等觀測儀器
B．“納米銅”具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，因為它比銅片更易失去電子
C．室溫離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)的完全由陰、陽離子所組成的鹽，（C2H5NH3）NO3可能是其中一種
D．肼、氨、甲醇燃料電池的熱值遠高于燃料普通燃燒的熱值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二甲醛是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醛是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1mol kJ•mol-1 ③
（1）反應(yīng)①的△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實可以作為反應(yīng)③已達平衡的是BC（填選項字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．H2O與CO2的生成速率之比為1：1
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
（3）已知一些共價鍵的鍵能如下：
共價鍵H-HC-HC-OO-H
鍵能（kJ-mol-3）436414326464
運用反應(yīng)①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能1070kJ•mol-1．
（4）當(dāng)合成氣體中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示．圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”“＜”或“=”）．說明理由B點對應(yīng)的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應(yīng)速率．實際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為500℃、4MPa，請回答采用500℃的可能原因500℃時一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大，反應(yīng)速率也較快．若溫度過高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，若溫度過低，反應(yīng)速率太慢．
（5）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與a（H2O）/h（CO）的關(guān)系如圖2所示，計算該溫度下發(fā)生反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．
在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率n（H2O）/n（CO）的曲線．

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