1．已知在熱的堿性溶液中，Cl₂發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平）．請推測NaClO₂在熱的堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的最終產(chǎn)物是（　�。�

A．

NaCl、NaClO

B．

NaCl、NaClO3

C．

NaClO、NaClO3

D．

NaClO3、NaClO4

20．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
	B．	SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42-
	C．	用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
	D．	Na2S溶液使酚酞變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

19．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）

	A．	SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
	B．	稀豆?jié){、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體
	C．	燒堿、冰醋酸、甲苯均為電解質(zhì)
	D．	福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

18．由Na⁺，Ba²⁺，NH₄⁺，CH₃COO^-，Cl^-，OH^-，SO₄^2-離子可組成A，B，C，D 4種強(qiáng)電解質(zhì)，陰離子互相不重復(fù)；已知：（1）A，B溶液中水的電離程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合無現(xiàn)象．試推斷：
（1）寫出化學(xué)式：A：CH₃COONa D：Na₂SO₄
（2）常溫下，0.1mol/L B溶液的pH=x，則B溶液中c（H⁺）-c（NH_3•H₂O）=1×10^（x-14）（用含x關(guān)系式表示）
（3）將等體積，等物質(zhì)的量濃度的B，C溶液混合，反應(yīng)后各離子濃度由大到小的順序是：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（4）常溫，將0.005mol/L 的C溶液和  0.00125mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的pH=11，若溶液體積可以相加，則C溶液和鹽酸的體積比是1：4．

17．25℃，將0.010 0mol•L^-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L^-1，體積為20.00mL的 CH₃COOH 溶液．在滴加過程中 n（CH₃COOH） 和 n（CH₃COO^-） 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
	B．	pH=4 時，醋酸的電離常數(shù) Ka≈1.8×10-5
	C．	B點時的溶液中滴入酚酞溶液，顯紅色
	D．	C點時，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

16．利用環(huán)境中細(xì)菌對有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖：a、b為惰性電極．利用該裝置將污水中的有機(jī)物（以C₆H₁₂O₆為例）經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
	B．	反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
	C．	裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜
	D．	該裝置把電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	B．	1L 0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為0.2NA
	C．	向氨氣合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合氣，充分反應(yīng)后生成N-H數(shù)為6aNA
	D．	電解硫酸銅溶液時，當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體，體系中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

14．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
	C．	常溫下W與H形成的化合物1mol與水完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為2克
	D．	由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	用食醋除去熱水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	Cl2溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
	D．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

12．下列各組指定溶液中，能夠大量共存的是（　�。�

	A．	無色透明的溶液中：Cl-，Br-，Na+，Cu2+
	B．	含有大量ClO-的溶液中：SO42-，Cu2+，I-，F(xiàn)e2+
	C．	使pH試紙變藍(lán)的溶液中：CO32-，Cl-，F(xiàn)-，K+
	D．	水電離出c（H+）=1×10-12的溶液中：Ca2+，HCO3-，Mg2+，NO3-