19．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、甲苯均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

分析 A、酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，NO2不是酸性氧化物；
B、分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm，在分散劑中形成的分散系為膠體，分散質(zhì)小于1nm形成的分散系為溶液；
C、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物；
D、福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液；

解答 A、酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，NO2和堿反應生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應，NO2不是酸性氧化物，故A錯誤；
B、稀豆?jié){、雞蛋清溶液均為膠體，氯化鐵溶液是溶液不是膠體，故B錯誤；
C、常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，燒堿、冰醋酸為電解質(zhì)，甲苯為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，故均為混合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸性氧化物、化合物、電解質(zhì)和膠體、單質(zhì)的概念和辨析，注意物質(zhì)組成和概念的實質(zhì)理解應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　�。�
A．向溶液中加水稀釋至10 LB．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定濃度的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某種香料可通過原料A制得，其合成路線如圖所示：
已知：①CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
② 可寫成
完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，上述合成路線中①屬于加成反應；
（2）CH3CH（OH）CH2CHO的化學名稱為3-羥基丁醛，寫出由C獲得香料的化學方程式．
（3）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有8種．
①遇FeCl3溶液顯色
②能發(fā)生加聚反應
③苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；
其中有一種同分異構(gòu)體中不含甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）關(guān)于中間產(chǎn)物B的性質(zhì)描述正確的是bcd
a．遇濃硝酸顯黃色
b．可發(fā)生銀鏡反應
c.1mol該物質(zhì)最多能與5molH2反應
d．一定條件下能生成高聚物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0×10-3 mol•L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1鹽酸的pH=7.5
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b
D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C．常溫下W與H形成的化合物1mol與水完全反應生成氣體的質(zhì)量為2克
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Y的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應生成鹽．下列說法正確的是（　�。�
   Y 
 MX   Z
A．鈉與Z可能形成只含離子鍵的Na2Z、Na2Z2化合物
B．X的最高價氧化物不與任何酸反應
C．Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強，因為Y的最簡單氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
D．M的簡單離子半徑是同周期中簡單離子半徑最小的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁．非金屬性：Cl＞Si
BC2H5Br與Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振蕩后分液除去C2H5Br中的溴
C向某溶液中加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失說明原溶液中一定含有
SO42-
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去證明生成的氣體全部是
乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．（雙項）常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
B．由CH3COOH與CH3COONa組成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，
但硫的氧化物直接排放到大氣中會造成污染．
（1）一種以銅作催化劑脫硫的工藝有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
該反應中的還原劑為Cu和SO2；每吸收標準狀況下11.2LSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mol e-，Pt電極消耗2.24L氧氣（標況下）；該裝置負極反應式為NO-2e-+O2-=NO2．

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