15．下列說法正確的是（　　）

	A．	燃燒一定要用火去點(diǎn)燃
	B．	對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
	C．	2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國化學(xué)家，以表彰他們?cè)O(shè)計(jì)出多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)搬到了網(wǎng)絡(luò)世界．這一完美結(jié)合現(xiàn)實(shí)與理論的化學(xué)系統(tǒng)模型，為更全面了解并預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程奠定了基礎(chǔ)
	D．	化肥的使用有效地提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，常見的氮肥可分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥，硝酸鹽和尿素都屬于硝態(tài)氮肥

14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是（　　）

	A．	強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高
	B．	過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于判斷過程發(fā)生的速率
	C．	電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解
	D．	溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度略大的BaCO3

13．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu（OH）₂•nCuCO₃表示．實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．用廢銅屑制硫酸銅
方案1：將濃硫酸加入盛有廢銅屑的大試管中加熱，充分反應(yīng)后過濾得到硫酸銅溶液．
方案2：將廢銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硫酸．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備流程如下：
CuSO₄和Na₂CO₃混合液$→_{①}^{加熱到70℃}$$→_{②}^{NaOH溶液，調(diào)pH=8.5}$$→_{③}^{過濾}$$→_{④}^{洗滌，烘干}$堿式碳酸銅
請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備硫酸銅的最佳方案為方案2（選填“方案1”或“方案2”），原因是方案2無染污，且節(jié)約原料．
（2）步驟①的加熱方法為水浴加熱；步驟③過濾后，濾液中有SO${\;}_{4}^{2-}$，檢驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取濾液少許，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇有白色沉淀生成．
（3）步驟④洗滌的目的是除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)．
（4）測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法主要有如下兩種：
方法1：灼燒法．取34.6g mCu（OH）₂•nCuCO₃，在硬質(zhì)試管中灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重8.8g．
方法2：還原法．取一定量mCu（OH）₂•nCuCO₃在氫氣中加強(qiáng)熱，測(cè)反應(yīng)后殘留固體的質(zhì)量．
①利用方法1的數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu（OH）₂•2CuCO₃．
②配平方法2的化學(xué)方程式：
mCu（OH）₂•nCuCO₃+（m+n）H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（m+n）Cu+nCO₂+（2m+n）H₂O．

12．已知某溫度時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液變化），pH變化曲線如圖所示（忽略溫度），以下敘述正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為1×10-5
	B．	①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?/td>
	C．	點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	點(diǎn)③時(shí)c（CH3COOH）+（CH3COO-）=0.1mol/L

11．如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al₂O₃的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al₂OF₆^2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+4AlF₆^3-═3Al₂OF₆^2-+6F^-．若電解的總反應(yīng)為2Al₂O₃+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO₂+4Al，則陽極的電極反應(yīng)式為C+2Al₂OF₆^2-+12F^--4e^-═CO₂+4AlF₆^3-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式Na₃AlF₆+4NaOH═6NaF+NaAlO₂+2H₂O．
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×10⁶J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

10．可用來鑒別己烯、苯酚、甲苯、乙酸乙酯溶液的一組試劑是（　�。�

	A．	氯化鐵溶液、溴水		B．	碳酸鈉溶液、溴水
	C．	KMnO4酸性溶液、溴水		D．	KMnO4酸性溶液、氯化鐵溶液

9．某有機(jī)物m g與過量鈉反應(yīng)生成V L氣體．該有機(jī)物m g與過量小蘇打反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V L．則此有機(jī)物可能是下列中的（　�。�

A．

HO（CH2）2CHO

B．

HO（CH2）2COOH

C．

HOOCCOOH

D．

（CH3）3CCOOH

8．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Al  1s22s22p63s23p1		B．	O2-　1s22s22p4
	C．	Na　1s22s22p63s1		D．	F　1s22s22p5

7．原子間以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個(gè)原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8-N，N為該非金屬元素的族序數(shù)，化學(xué)家把這一現(xiàn)象稱為8-N規(guī)則．某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（　�。�

A．

ⅢA

B．

ⅣA

C．

ⅤA

D．

ⅥA

6．下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl₄作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩
	B．	靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）
	C．	打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出
	D．	最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體