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6．下列萃取與分液結合進行的操作（用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯誤的是（　�。�
A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）
C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出
D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

分析 A．四氯化碳和水不互溶，據此解答；
B．使分液漏斗內外空氣相通保證液體順利流出，據此解答；
C．下層液體從下口流出，據此解答；
D．分液漏斗不能保存液體，據此解答．

解答 解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正確；
B．使分液漏斗內外空氣相通保證液體順利流出，故B正確；
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故C正確；
D．分液漏斗不能保存液體，應在細口瓶中保存，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查分液，難度不大，注意分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應的敘述相符的（　�。�
A．
表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點溫度：X＞Z＞Y
B．
表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA＞HB
C．
表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線
D．
表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產生H2的物質的量隨時間的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，1molH2與1molCO發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中甲醇的物質的量分數變化情況如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．P1＜P2＜P3＜P4
B．T1＜T2＜T3＜T4
C．T4和P1狀態(tài)下，H2的平衡轉化率為8/9
D．甲醇的物質的量分數越小，反應的平衡常數越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．近年來，乳酸成為研究熱點之一，以乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的結構簡式為，下列物質中能與乳酸反應的是（　�。�
A．金屬鐵B．NH4Cl溶液C．乙烷D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．[背景材料]氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產領域．
其制取原理為：Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
[問題探究]某化學研究性學習小組成員根據氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在氧化鋁．
問題2、為測定該產品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．上述反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g•L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）．該樣品中含雜質碳1.92g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：
①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為③①②④．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項的標號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將不變（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最簡單的改進方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏�。湓蚴欠磻a生的氨氣不可能被完全吸收．若忽略此原因的話，只要用圖中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數．較合理的裝置為Ⅲ（填代號）．但是戊同學的裝置有缺陷所測結果將偏高或偏低偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖．結合鋁生產的流程圖回答下列問題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學式）．石油煉制和煤的干餾產品石墨（或碳）（填物質名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應生成Al2OF62-，寫出該反應的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若電解的總反應為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al，則陽極的電極反應式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應生成兩種鈉鹽的化學方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生產1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產耗能×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．導線中電子轉移方向為C到A
B．陽極生成2.8mol氣體時，轉移電子為11.2mol
C．生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12
D．該儲氫裝置的電流效率η=64.3%（η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數}{轉移的電子總數}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是C（填元素符號）．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形；HC≡CH分子內σ鍵與π鍵個數之比為3：2．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖，該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數目為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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