Question

12．已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液變化），pH變化曲線如圖所示（忽略溫度），以下敘述正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出K值約為1×10^-5
• B． ①②③點水的電離程度由大到小的順序為：②＞③＞①
• C． 點①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 點③時c（CH₃COOH）+（CH₃COO^-）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A．起點pH=3，根據(jù)CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺和醋酸的電離平衡常數(shù)表達式進行計算；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．點①是加入10ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應，得到溶液中是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，結合溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析；
D．點③是加入20ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應，得到溶液中是醋酸鈉溶液，結合溶液中物料守恒計算分析．

解答 解：A．起點pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=1×10^-5，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，①點溶液中含有酸，所以抑制水電離，②點呈中性，但溶質為醋酸鈉和醋酸，醋酸電離程度等于醋酸根離子水解程度，水自然電離，③點溶質為醋酸鈉，醋酸根離子水解促進水電離，所以①②③點水的電離程度由大到小的順序為：③＞②＞①，故B錯誤；
C．點①是加入10ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應，得到溶液中是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，則c（CH₃COO^-）＞（CH₃COOH），結合溶液中電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）①，溶液中存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）②，①×2+②得到：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=（CH₃COOH）+2c（H⁺），則溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞（CH₃COOH）+c（H⁺），故C錯誤；
D．點③是加入20ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應，得到溶液中是醋酸鈉溶液，結合溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質即可解答，注意電荷守恒、物料守恒及電離平衡常數(shù)，題目難度不大．