18．六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是（　　）

	A．	六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
	B．	六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等
	D．	六氟化硫分子是極性分子

17．將含有CuSO₄、NaCl、KNO₃各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示，接通電源一段時(shí)間后，b電極質(zhì)量增加，常溫下，三個(gè)燒杯中溶液的pH隨通電時(shí)間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）；c電極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）0～t₁s內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，t₁s時(shí)，電極b、c的質(zhì)量差為32g；
（3）t₂s時(shí)，若將直流電源正、負(fù)極端對(duì)調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過(guò)程中，a電極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑、Cu²⁺+2e^-=Cu．

16．25℃時(shí)，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20mL 0.1000mol•L^-1一元酸HA（pK_a=-lgK_a=4.75）溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	可用酚酞作該滴定的指示劑
	B．	當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時(shí)，c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
	D．	當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

15．一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解，已知參加反應(yīng)的30g HNO₃中被還原的HNO₃質(zhì)量為13g，則生成的NO和NO₂的體積比為（同溫同壓下測(cè)定）（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：11

D．

4：1

14．解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)和排氣管之間裝一個(gè)凈化裝置，其原理與抽煙用的過(guò)濾嘴非常相似，其外形是一個(gè)橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細(xì)孔，在蜂窩狀的孔壁上涂有用特殊工藝制備的催化劑，當(dāng)汽車尾氣經(jīng)過(guò)這些小孔時(shí)，尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，變成兩種無(wú)害的物質(zhì)，然后排到大氣中．試回答下列問題：
（1）寫出在催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（2）請(qǐng)你判斷該反應(yīng)在無(wú)催化劑的作用下能否反應(yīng)？能；（填“能”或“否”）
（3）催化劑對(duì)該反應(yīng)的作用是加快反應(yīng)速率．
（4）列舉幾例汽車尾氣的危害：①汽車尾氣中含有CO、碳?xì)浠�合物、NOx等有害氣體，是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一；②汽車尾氣可能會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧．

13．在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動(dòng)活塞隔開，常溫時(shí)在左邊充入$\frac{3}{4}$體積H₂和O₂混合氣體，在右邊充入$\frac{1}{4}$體積N₂，若將左邊混合氣體點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，活塞停留在中間，則反應(yīng)前混合氣體中H₂和O₂的體積比可能是（　　）

A．

7：2

B．

4：5

C．

5：4

D．

2：7

12．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
	B．	用CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH）溶液
	C．	向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
	D．	在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

11．用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH₄⁺，模擬裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色
	B．	陰極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e═2H2O+O2↑
	C．	電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高
	D．	電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

10．設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1nA
	B．	25℃時(shí)，PH=13的Ba（OH）2的溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2nA
	C．	1L0.1mol•L-1Al2（SO4 ）3的溶液Al3+的數(shù)目為0.2nA
	D．	1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

9．25℃時(shí)，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
	B．	pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
	C．	無(wú)色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
	D．	無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-