Question

15．一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解，已知參加反應的30g HNO₃中被還原的HNO₃質量為13g，則生成的NO和NO₂的體積比為（同溫同壓下測定）（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：11
• D． 4：1

Answer 1

分析 起酸性作用的硝酸生成硝酸銅，據(jù)此計算參加反應Cu失去電子物質的量，被還原的硝酸生成NO和NO₂，根據(jù)氮原子守恒與電子轉移守恒計算NO和NO₂的物質的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比．

解答 解：參加反應的30g HNO₃中被還原的HNO₃質量為13g，
被還原的硝酸為$\frac{13g}{63g/mol}$=$\frac{13}{63}$mol，
則其酸性作用的硝酸為30g-13g=17g，其物質的量為$\frac{17g}{63g/mol}$=$\frac{17}{63}$mol，由電荷守恒可知，Cu失去電子為$\frac{17}{63}$mol，
設NO和NO₂的物質的量分別為xmol、ymol，
由電子轉移守恒有：3x+y=$\frac{17}{63}$，
由N原子守恒有：x+y=$\frac{13}{63}$，
聯(lián)立方程解得：x=$\frac{2}{63}$，y=$\frac{11}{63}$，
相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比，故NO和NO₂的體積之比為$\frac{2}{63}$mol：$\frac{11}{63}$mol=2：11，
故選C．

點評 本題考查混合物計算、氧化還原反應計算，注意利用電子轉移守恒與原子守恒解答，側重考查學生分析計算能力，難度中等．