9．25℃時(shí)，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
B．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C．無(wú)色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D．無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-

分析 A．強(qiáng)堿溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
C．銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；
D．亞硫酸根離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．在強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故C錯(cuò)誤；
D．ClO-、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前 四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+外圍電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；  化合物ECAB中的中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是[]-，其中心原子采用sp雜化．
（4）黃血鹽是由A、B、元素形成的配位化合物E4[F（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵      c．配位鍵     d．金屬鍵    e．氫鍵      f．分子間的作用力
（5）FD3與ECAB溶液按不同比例混合，可得到多種配位數(shù)均為6（水分子可作配體）的配合物的溶液，其中兩者按物質(zhì)的量1：5混合形成的配合物的化學(xué)式是K2[Fe（SCN）5H2O]．
（6）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．
（7）E單質(zhì)的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示E原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是O，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，在周期表中鐵的位置：第四周期、ⅥⅡ族；
（2）C、F、B氣態(tài)氫化物中以CH4（填化學(xué)式）最不穩(wěn)定，B的氣態(tài)氫化物中B元素采取sp3方式雜化，其空間構(gòu)型為正面體結(jié)構(gòu)；
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl，與BD2互為等電子體的物質(zhì)有N2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬可用于自來(lái)水的消毒凈化
B．Fe2 O3可用作紅色油漆和涂料
C．酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱和復(fù)合材料
D．硫酸可用于精煉石油以及制取多種揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．從有機(jī)物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）． A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1mol F與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)有羥基、氯原子、酯基（填寫官能團(tuán)名稱）
（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丙二醇；E-H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；M的核磁共振氫譜有2組峰．
（3）C→F的化學(xué)方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）F與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）所有滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）E的某同系物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，其中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上的同分異構(gòu)體有7種．（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)和排氣管之間裝一個(gè)凈化裝置，其原理與抽煙用的過(guò)濾嘴非常相似，其外形是一個(gè)橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細(xì)孔，在蜂窩狀的孔壁上涂有用特殊工藝制備的催化劑，當(dāng)汽車尾氣經(jīng)過(guò)這些小孔時(shí)，尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，變成兩種無(wú)害的物質(zhì)，然后排到大氣中．試回答下列問題：
（1）寫出在催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2；
（2）請(qǐng)你判斷該反應(yīng)在無(wú)催化劑的作用下能否反應(yīng)？能；（填“能”或“否”）
（3）催化劑對(duì)該反應(yīng)的作用是加快反應(yīng)速率．
（4）列舉幾例汽車尾氣的危害：①汽車尾氣中含有CO、碳?xì)浠衔�、NOx等有害氣體，是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一；②汽車尾氣可能會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．近年來(lái)，科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)了一些含有碳、氮、硫、銅元素的物質(zhì)，回答下列問題．

（1）電負(fù)性：C＜N（填“＞”或“＜”）．
（2）圖a是某種銅鹽配合物的結(jié)構(gòu)，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，該配合物中銅元素的價(jià)態(tài)為+2．
（3）新的星際分子氰基辛四炔的結(jié)構(gòu)為：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，氰基辛四炔分子的構(gòu)型為直線型；分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（4）C60晶體（圖b）中與每個(gè)C60緊鄰的C60分子有12個(gè)；C60易溶于CS2溶劑中，原因是都是非極性分子，相似相溶；設(shè)C60晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則C60晶體密度為$\frac{288}{{{N}_{A}a}^{3}×1{0}^{-31}}$g•cm-3．
（5）卟吩分子內(nèi)存在氫鍵，在圖c中用（…）畫出氫鍵結(jié)構(gòu)．
（6）寫出圖d中表示物質(zhì)的化學(xué)式CuFeS2，該物質(zhì)煅燒可冶煉銅，同時(shí)產(chǎn)生氧化亞鐵，氧化鐵和二氧化硫，且生成的氧化亞鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量之比為2：1，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8CuFeS2+25O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4FeO+2Fe2O3+16SO2+8CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1：1：1：1加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，充分?jǐn)嚢枋怪耆芙�，以鉑電極電解該溶液，通電后最初的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　�。�
A．35.5：108B．1：8C．108：35.5D．137：71

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于鹵素的變化規(guī)律不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HID．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案