12．常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH）溶液
C．向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

分析 A、醋酸溶液加水稀釋時，溶液酸性減弱；
B、醋酸與NaOH恰好中和時，溶液顯堿性；
C、向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，得到相同物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸的混合溶液；
D、NaHSO4能夠完全電離，結合電荷守恒判斷．

解答 解：A、將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液酸性減弱，堿性增強，氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B、醋酸鈉溶液顯堿性，若用CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＞V（NaOH）溶液，故B錯誤；
C、向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，得到相同物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸的混合溶液，據(jù)電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故C錯誤；
D、NaHSO4是強電解質(zhì)能夠完全電離，NaHSO4=H++SO42-+Na+，溶液中c（Na+）=c（SO42-），據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），則c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了醋酸加水稀釋時酸性減弱、鹽類水解的應用、電荷守恒的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
B．碳酸氫鈉溶液與少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2氣體：OH-+Cl2=Cl-+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．偏釩酸銨（NH4VO3）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中釩的化合價為+5，已知釩（V）的原子序數(shù)為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時易分解生成五氧化二釩（V2O5），偏釩酸銨受熱分解的化學方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3+H2O，該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（3）五氧化二釩廣泛應用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用V2O5跟金屬鋁粉發(fā)生鋁熱反應得到金屬釩，該反應的化學方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3，每生成1molV，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol；
（4）釩電池（全稱全釩液流電池）是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，電池總反應為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++V3++H2O．釩電池基本工作原理示意圖如圖：
①放電時釩電池的正極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O；
②若用該釩電池進行鐵制品上鍍銅，鐵制品應與電池的負極（填“正極”或“負極”）相連，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則兩極質(zhì)量之差為128g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗操作設計、現(xiàn)象記錄、結論解釋都正確的是（　�。�
實驗操作設計現(xiàn)象記錄結論解釋
A將少量濃硝酸逐滴加入Cu
和稀硫酸的混合物中		產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2
B用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈
上加熱		鋁箔熔化但并不滴落熔點：Al2 O3＞Al
C向某氯化亞鐵溶液中加入
Na2O2粉末		出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
D向紫色石蕊試液中持續(xù)長時
間通人氯氣		溶液先變紅，最后變
為無色		氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組所有的元素組合，既可形成離子化合物，又可形成共價化合物的是（　�。�
A．H、C、O、NaB．H、K、O、SC．H、O、SD．H、N、O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示，接通電源一段時間后，b電極質(zhì)量增加，常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極（填“正極”或“負極”）；c電極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）0～t1s內(nèi)，e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L，t1s時，電極b、c的質(zhì)量差為32g；
（3）t2s時，若將直流電源正、負極端對調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請你利用所學反應原理知識解決下列問題：
（1）若已知兩個反應：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應（填反應類型），寫出負極的電極反應式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象； 
（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC2O4（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO3（s）+C2O${\;}_{4}^{2-}$（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡，求此時溶液中的c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?1（不考慮其他諸如水解之類副反應，寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B兩種互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常溫下A為液體，B為固體，A不與NaOH反應，B與NaOH作用生成水和可溶的C，C與鹽酸作用可得NaCl和B．分離A和B的混合物，可供選擇的操作有：
①向分液漏斗中加入稀鹽酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振蕩混合液，靜置、分液；
⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中．
（1）利用這兩種化合物在某種試劑中溶解性的差異，可采用萃取的方法加以分離，實驗操作的正確順序是②③④（用序號填空），從分液漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是A；A分離完后，其余的液體倒入燒杯中，再試著分離B，實驗操作順序是⑤①④（用序號填空），從分液漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是B．
可供選擇的操作有：①向分液漏斗中加入稀鹽酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液；④充分振蕩混合液，靜置，分液；⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中．
（2）利用A、B兩種化合物的沸點不同，可采用蒸餾的方法加以分離，實驗中需要用到的儀器有：鐵架臺（附有鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)）、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、冷凝管、牛角管、錐形瓶及必要的導管和橡皮塞．首先蒸餾出來的液體是A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關原子核外電子排布的說法正確的是（　�。�
A．原子核外的電子總是盡先排在能量高的電子層里，然后才排在能量低的電子層
B．某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
C．原子核外的電子層分為七層，每層所排的電子數(shù)相同
D．某原子M層上電子數(shù)是L層上電子數(shù)的4倍

查看答案和解析>>

同步練習冊答案