13．恒溫恒容下，將4molA和2molB通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余0.8molB，并測得C的濃度為1.8mol/L．
（1）X=3
（2）從開始反應至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.9mol/（L•min）
（3）氣體A的轉化率為60%．

12．聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學合成路線如下：

己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：
RCH=CHCH₂O$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$HRCH=CHCOOH
回答下列問題：
（1）C的結構簡式是HO-CH₂CH=CHCH₂-OH，D生成E的反應類型是加成反應．
（2）E中官能團的名稱是．在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與2mol碳酸氫鈉反應．
（3）寫出B→C的化學方程式：Cl-CH₂CH=CHCH₂-Cl+2H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$HO-CH₂CH=CHCH₂-OH+2HCl或Cl-CH₂CH=CHCH₂-Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂CH=CHCH₂-OH+2NaCl．
（4）化合物F是B與氫氣的加成產物，F(xiàn)的同分異構體共有8種（不含立體異構，不包括F）．
（5）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH₂=C（CH₃）CH=CH₂]為原料（無機試劑任選）設計制備     的合成路線：．

11．A是五元環(huán)狀化合物，相對分子質量為98，其中氧元素的質量分數(shù)為49%，其核磁共振氫譜只有一個峰；反應⑤是加成反應；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．有關物質的轉化關系如圖所示：

已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
請回答以下問題：
（1）G的名稱為1，3-丁二烯．
（2）B中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵，④的反應類型是消去反應．
（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結構簡式：．
（4）F屬于酯類，反應⑥的化學方程式為HOOCCH₂CH₂COOH+2C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式．
（6）寫出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無機試劑任選）：．

10．常溫下向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（　　）

	A．	HA為一元弱酸，MOH為一元強堿
	B．	K點溶液中各微粒濃度大小關系，c（M+）＞c（A-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	N點水的電離程度小于K點水的電離程度
	D．	若K點對應溶液的pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.02mol•L-1

9．麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥．它的一種合成路線如圖所示．

已知：I．芳香烴A 的相對分子質量為92；
Ⅱ．R-CH₂OH$\underset{\stackrel{Cr{O}_{2}}{→}}{{H}^{+}}$RCHO；
Ⅲ．R₁-CHO+R-C≡CNa；
Ⅳ．；
Ⅴ．．
請回答下列問題：
（1）D的名稱是苯甲醛；G中含氧官能團的名稱是羥基．
（2）反應②的反應類型為取代反應（或水解反應）；A的結構簡式為．
（3）寫出反應⑦的化學方程式：．
（4）X分子中最多有4個原子在同一直線上．
（5）在H的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物有14種．其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l：l：2：6的結構簡式為和．
（6）已知：． 仿照上述流程，設計以苯、乙醛為有機原料（無機試劑任選）制備某藥物中間體的合成路線：．

8．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將17.4gMnO₂與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應．把反應后所得溶液稀釋成400ml．計算（要求寫出計算過程）：
（1）生成的Cl₂的體積（標準狀況）．
（2）稀釋后溶液Cl^-的物質的量濃度是多少？

7．世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載．回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為N，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有4種．
（2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn（NH₃）₄]SO₄溶液．
①在[Zn（NH₃）₄]SO₄中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為sp³；
②在[Zn（NH₃）₄]SO₄中，與Zn²⁺形成配位鍵的原子是氮（填元素名稱）；
③寫出一種與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學式$P{O}_{4}^{3-}$；
④NH₃極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為NH₃與水分子形成分子間氫鍵，溶解度增大．
（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①與Zn原子距離最近的Zn原子有12個；
②該化合物的化學式為ZnS；
③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541pm，其密度為$\frac{4×97}{（541×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（列出計算式即可）．

6．（1）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
為測定產品純度，進行了如下實驗：準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L^-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①如何判斷滴定終點？加入最后一滴碘的標準液，溶液由無色變變藍色，且半分鐘內不恢復原來顏色．
②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產品的純度為（設Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質量為M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
（2）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，標準I₂溶液應裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”，滴定反應的離子方程式為I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

5．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間的變化關系分別以表和圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列說法正確的是（　�。�

	A．	10 min內甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
	B．	由圖可知：T1＜T2，該反應為吸熱反應
	C．	x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
	D．	T2℃時，丙容器比乙容器反應快的原因是使用了催化劑

4．鋁是一種重要的金屬．在生產、生活中具有許多重要的用途，圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程．已知：
（1）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
①將硅鋁酸鹽（Na₂Al₂Si₂O₈）沉淀改寫成氧化物的形式：Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
②寫出向鋁土礦中加人足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生的主要反應的離子方程式（除已知條件②外）：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
③濾渣A的主要成分為：Fe₂O₃．
④寫出灼燒反應的化學方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
⑤用雙線橋法配平以下化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
10Al+6NaNO₃+4Na0H--10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．