Question

5．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系分別以表和圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025 mol•L^-1•min^-1
• B． 由圖可知：T₁＜T₂，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C． x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
• D． T₂℃時(shí)，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因是使用了催化劑

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．由圖可知，乙比甲先達(dá)到平衡，可知T₁＜T₂，且起始量相同，平衡時(shí)乙中C的濃度小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
C．x=1，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；
D．乙、丙比較，丙中起始濃度為乙中2倍，濃度大反應(yīng)速率大．

解答 解：A.10 min內(nèi)甲容器中生成C為1.0mol/L，由v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（A）=$\frac{1.0mo/L}{10min}$×$\frac{1}{2}$=0.05 mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，乙比甲先達(dá)到平衡，可知T₁＜T₂，且起始量相同，平衡時(shí)乙中C的濃度小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．x=1，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)，故C正確；
D．乙、丙比較，丙中起始濃度為乙中2倍，濃度大反應(yīng)速率大，則T₂℃時(shí)，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因是丙中濃度大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中濃度的變化、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溫度、濃度的判斷，題目難度不大．