6．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一段時間后達到平衡，測得數據如表：

時間/s	20	40	60	80	100
c（NO2）/（mol/L）	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

請回答：
（1）20s內，v（NO₂）=0.006mol•L^-1•s^-1；
（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（3）該溫度下反應的化學平衡常數K為1.8；
（4）升高溫度后再次達到平衡后的平衡常數為K₂，則K₂＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

5．宋朝初期，我國已將濕法煉銅應用于生產，其反應原理為（　�。�

	A．	CuO+H2═Cu+H2O		B．	CuO+CO═CO2+Cu
	C．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4		D．	Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑

4．現有幾種有機物的結構簡式如圖所示：

根據上述有機物，回答下列問題：
（1）含官能團種類最多的有機物是G（填字母．下同）．
（2）互為同系物的有機物是BDE．
（3）苯環(huán)上的一氯代物只有一種的有機物是B．
（4）能與溴水反應的有機物是CG．
（5）均屬于苯的同系物，且能與酸性KMnO₄溶液反應生成同一種物質的一組有機物是DE．

3．下列分子中，σ鍵和π鍵數目之比為3：1的是（　�。�

A．

CO2

B．

C2H4

C．

HCN

D．

HCHO

2．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如圖：

已知：
$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
$\stackrel{FeHCl}{→}$（具有還原性，極易被氧化）
（1）①的反應類型為取代反應；反應②的作用是保護酚羥基，以防被氧化．B的結構簡式為．
（2）下列對有機物G的性質推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應
B．能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO₃溶液反應放出2molCO₂
（3）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構體有16種；
A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
B．能發(fā)生銀鏡反應  C．與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結構簡式）
（5）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據提供的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：X$→_{反應條件}^{反應物}$Y$→_{反應條件}^{反應物}$Z…目標產物．

1．下列儀器為滴定管的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．下列氣體物質的主要來源及對環(huán)境影響相對應關系正確的是（　�。�

	氣體物質	主要來源	對環(huán)境的影響
A	二氧化碳	化石燃料的燃燒	酸雨
B	二氧化氮	汽車尾氣的排放	光化學煙霧
C	二氧化硫	工廠廢氣的排放	溫室效應
D	一氧化碳	含酚醛樹脂膠的人造板裝飾材料	臭氧空洞

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是：玻璃棒、燒杯和漏斗
（2）明礬石焙燒時產生SO₂，請你寫出能驗證SO₂具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）請你寫出驗證溶液1中有SO₄^2-的實驗過程：取少量溶液1于試管中，加入足量稀HCl溶液酸化后，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀產生，說明有SO₄^2-，反之則無．
（4）向溶液3通過量CO₂后需過濾得Al（OH）₃沉淀，如何洗滌沉淀？沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復2～3次．如何證明沉淀已經洗滌干凈？取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無氣泡產生，則已洗滌干凈．
（5）實驗室用Fe₂O₃與CO反應來制取單質Fe（如圖2）．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D
②在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是檢驗CO氣體純度
③裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃．

18．化學與生活密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	因為溶有二氧化碳，所以酸雨的pH小于5.6
	B．	漂白粉是混合物，其成分為次氯酸鈉和氯化鈉
	C．	碳銨是常用的化學肥料，與草木灰混合使用效果更好
	D．	常用的滅火器成分有干冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁等

17．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素	元素性質或原子結構
T	元素最高正價是+6
X	在短周期元素中原子半徑最大
Y	氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
Z	M層上有7個電子
W	其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，且都產生H2

（1）X₃Y、X₂T、XZ都是離子化合物，這三種化合物中所涉及離子的半徑由大到小的順序是Cl^-＞S^2-＞N^3-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（2）T與Z的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（填化學式），依據是Cl的非金屬性大于S，則HCl的穩(wěn)定性大于H₂S．
（3）寫出W的單質與X的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）Y的一種液態(tài)氫化物Y₂H₄具有強還原性，能與溴化銀反應生成黑色銀粒，本身被氧化成Y單質，寫出發(fā)生反應的化學方程式：N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr，該反應中氧化產物的電子式為．