Question

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	元素最高正價(jià)是+6
X	在短周期元素中原子半徑最大
Y	氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽
Z	M層上有7個(gè)電子
W	其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2

（1）X₃Y、X₂T、XZ都是離子化合物，這三種化合物中所涉及離子的半徑由大到小的順序是Cl^-＞S^2-＞N^3-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．
（2）T與Z的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（填化學(xué)式），依據(jù)是Cl的非金屬性大于S，則HCl的穩(wěn)定性大于H₂S．
（3）寫(xiě)出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）Y的一種液態(tài)氫化物Y₂H₄具有強(qiáng)還原性，能與溴化銀反應(yīng)生成黑色銀粒，本身被氧化成Y單質(zhì)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的電子式為．

Answer 1

分析 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表，T元素最高正價(jià)是+6，O元素沒(méi)有最高正價(jià)，則T為S元素；X元素在短周期元素中原子半徑最大，則X為Na元素；Y的氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則Y為N元素；Z的M層上有7個(gè)電子，則Z為Cl元素；W單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，且都產(chǎn)生H₂，則W為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表，T元素最高正價(jià)是+6，O元素沒(méi)有最高正價(jià)，則T為S元素；X元素在短周期元素中原子半徑最大，則X為Na元素；Y的氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則Y為N元素；Z的M層上有7個(gè)電子，則Z為Cl元素；W單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，且都產(chǎn)生H₂，則W為Al元素，
（1）X₃Y、X₂T、XZ分別為Na₃N、Na₂S、NaCl，都是離子化合物，這三種化合物中所涉及離子分別為Na⁺、S^2-、N^3-、Cl^-，離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是：Cl^-＞S^2-＞N^3-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞S^2-＞N^3-＞Na⁺；
（2）T與Z分別為S、Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；H₂S；Cl的非金屬性大于S，則HCl的穩(wěn)定性大于H₂S，
（3）W的單質(zhì)為Al，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）Y為N，Y₂H₄為N₂H₄，N₂H₄具有強(qiáng)還原性，能與溴化銀反應(yīng)生成黑色銀粒，本身被氧化成Y單質(zhì)（N₂），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為N₂，N₂為共價(jià)化合物，其電子式為，
故答案為：N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．