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5．宋朝初期，我國已將濕法煉銅應用于生產，其反應原理為（　�。�
A．CuO+H2═Cu+H2OB．CuO+CO═CO2+Cu
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑

分析 濕法煉銅的原理是用Fe與硫酸銅溶液反應生成銅單質，結合原子守恒分析．

解答 解：濕法煉銅的原理是用Fe與硫酸銅溶液反應生成銅單質，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，
故選C．

點評 本題考查了金屬冶煉方法，題目難度不大，把握金屬冶煉原理和金屬之間的置換反應是解題的關鍵，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．互稱為同分異構體的物質不可能（　�。�
A．具有相同的相對分子質量B．具有完全相同的物理性質
C．具有相同的分子式D．具有相同的組成元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2 NA個電子，則陽極產生22.4 L氣體
B．2 L 0.05 mol•L-1乙酸溶液中H+數目為0.1 NA
C．足量的Cu與含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1 NA
D．7.8 g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應物的總能量大于生成物的總能量時，△H＞0
B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C．△H的大小與熱化學方程式中的各物質的化學計量數無關
D．在化學反應中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列氣體物質的主要來源及對環(huán)境影響相對應關系正確的是（　　）
氣體物質主要來源對環(huán)境的影響
A二氧化碳化石燃料的燃燒酸雨
B二氧化氮汽車尾氣的排放光化學煙霧
C二氧化硫工廠廢氣的排放溫室效應
D一氧化碳含酚醛樹脂膠的人造板裝飾材料臭氧空洞
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各種敘述中正確的是（　�。�
A．在CH2=CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
B．在共價化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵
C．N、O、F電負性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
D．酸性強弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）如表：下列表達正確的是（　　）
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ/mol
B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol
D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液可吸收NO2．下列說法正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極
B．與 b電極相連的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
C．與 a相連的電極發(fā)生還原反應得到SO42-
D．電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氟的單質及其化合物在生產殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛．
（1）在2%的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2．該反應氧化劑勻還原劑的物質的量之比為2：1，OF2的電子式為．
（2）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵，己知1molS （s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能暈280KJ，F-F鍵能為160KJ•mol-1，S-F鍵能為330kJ•mol-1，試寫出固態(tài)S單質和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式S（s）+3F2（g）=SF6 △H=-1220kJ/mol．
（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應：
Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應的平衡常數K=2.5×1024（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）．
（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”．制備四氟化烯的反應原理為2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） （反應1），副反應為3CHClF2（g）?C3H6（g）+3HCl（g） （反應11），反應達到平衡時各氣體的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示．
①在恒溫，恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是BD
A．混合氣體密度不再改變
B．混合氣體平均相對分子質量不再改變
C．V正（C2F4）=2V逆（HCl）
D．c（CHClF2）與c（HCl）比值保持不變
②圖中曲線A表示的物質是HCl（填化學式）．
③反應2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） 的△H＞0（填“＞”或“＜”）
④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4，其原因是C2F4的產率高，副產物C3F6的含量幾乎為0．
（5）25℃時，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā)，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．（用含a和b的代數式表示）

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