1．根據(jù)要求回答下列問題
（1）T⁰C時(shí)，向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)．其相關(guān)信息如下：圖1中t₀～t₁階段c（B）未畫出；圖2中t₂、t₃、t₄改變的條件是溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一種

①B的起始物質(zhì)的量為1mol；t₂時(shí)刻改變的條件是加催化劑
②圖2中各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

時(shí)間段	t1～t2	t2～t3	t3～t4	t5～t6
平衡常數(shù)	K1	K2	K3	K4

K₂＞ K₄（填“＞或＜或．=”）；其理由是t₂-t₄ 平衡未移動(dòng)，從圖象知K₄是溫度升高平衡逆向移動(dòng)后的常數(shù)，所以變小
③T⁰C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.84（保留兩位小數(shù)）；維持溫度不變，在t₁時(shí)刻再向該容器中加入1molA，0.5molB，0.3molC，重新達(dá)平衡后α（A）=20%
（2）硅是重要的半導(dǎo)體材料．工業(yè)上由粗制純硅的過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅（Si的相對(duì)原子質(zhì)量為28）需吸收aKJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△=+Q/40 KJ/mol．

20．.某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO₂的一些性質(zhì)．
[探究一]：SO₂能否被BaCl₂溶液吸收．
甲．乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置甲和裝置乙進(jìn)行探究
甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下：

	A	B	C	D
裝置甲中的現(xiàn)象	Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧	白色沉淀	-----	------
裝置乙中的現(xiàn)象	Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧	有氣泡	有氣泡	品紅褪色

回答下列問題：
（1）甲同學(xué)經(jīng)過后續(xù)實(shí)驗(yàn)確證了B中白色沉淀是BaSO₄．甲同學(xué)的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是打開B試管的膠塞，向其中滴加稀鹽酸，若白色沉淀不消失，證明白色沉淀是BaSO₄

（2）乙同學(xué)分析裝置甲中產(chǎn)生BaSO₄的可能原因有：
①A中產(chǎn)生的白霧是硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀．
②2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄+4H⁺（用離子方程式表示）．
（3）裝置乙中B中所盛試劑是飽和NaHSO₃溶液；乙同學(xué)在滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾向A中通往一段時(shí)間的N₂，然后關(guān)閉彈簧夾
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是SO₂不能被BaCl₂溶液吸收
[探究二]：SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)
查閱資料：①Fe（HSO₃）²⁺離子為紅棕色，它可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺；②生成Fe（HSO₃）²⁺離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟I	往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟II	往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．

回答下列問題：
（5）當(dāng)SO₂通入到FeCl₃（未用鹽酸酸化）溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是二氧化硫溶于水SO₂+H₂O?HSO₃^-+H⁺，F(xiàn)e³⁺+HSO₃^-?Fe（HSO₃）²⁺；寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+Fe（HSO₃）²⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺
（6）通過實(shí)驗(yàn)可知加熱和增加FeCl₃溶液的酸度可縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

19．如圖所示裝置Ⅰ是可充電電池．已知：該充電電池充電時(shí)的反應(yīng)為：
Na₂S_x+3NaBr→2Na₂S_y+NaBr₃，閉合開關(guān)K時(shí)，裝置Ⅱ中b極附近變紅色．下列說法正確的是（　�。�

	A．	閉合開關(guān)K時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：Br3-+2e-═3Br-
	B．	閉合開關(guān)K時(shí)，I中Na+移向A極，II中Na+移向a極
	C．	當(dāng)有0.01 mol Na+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL
	D．	閉合開關(guān)K時(shí)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

18．已知：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH$\stackrel{一定條件}{→}$X；X+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$Y+CH₃OH下列說法正確的是（　�。�

	A．	X的分子式為C5H10O2
	B．	X可能的結(jié)構(gòu)有兩種
	C．	Y中含有的官能團(tuán)有羧基和碳碳雙鍵
	D．	X與Y相對(duì)分子質(zhì)量相差14，則X與Y互為同系物

17．X、Y、Z、W均為元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物．Z、W簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　　）

	A．	若X為IA族時(shí)，Y不可能是第三周期VIA族元素
	B．	由X、Y、Z、W四種元素不可能形成其原子個(gè)數(shù)比為1：3：1：1的化合物
	C．	Z元素的原子半徑一定小于W元素的原子半徑
	D．	若X為IVA族元素時(shí)，X、Y兩元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

16．某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．該有機(jī)高分子化合物的單體不能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

A．

酯化反應(yīng)

B．

氧化反應(yīng)

C．

加成反應(yīng)

D．

水解反應(yīng)

15．常溫下，取鋁土礦（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（　�。�

	A．	加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
	B．	加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
	C．	通入過量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-

14．天然有機(jī)化合物甲的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)具有一定的除草功效，有關(guān)該化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
	B．	1 mol該化合物最多能與6 mol NaOH 反應(yīng)
	C．	1 mol 該化合物最多能與含5 mol Br2的濃溴水反應(yīng)
	D．	該化合物分子中含有三種含氧官能團(tuán)

13．手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，如圖是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2A在水中的電離方程式是：H2A═2H++A2-
	B．	當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制
	C．	當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	D．	當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：c（H+）+c（Na+）═c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）

12．已知：RCHO+R′CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$RCHOHCHR′CHO$\stackrel{△}{→}$RCH═CR′CHO+H₂O．
設(shè)計(jì)以乙醛和（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH為原料合成CH₃CH=CHCOOCH₂CH₂CH（CH₃）₂的合成路線（無機(jī)試劑任選，用流程圖表示）．