15．常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C．通入過量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
D．通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-

分析 取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質）用硫酸浸出后的溶液，含Al3+、Fe2+、Fe3+，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．硫酸浸出后的溶液，含Al3+、Fe2+、Fe3+，加入過量NaOH，F(xiàn)e2+、Fe3+轉化為沉淀，溶液中含Na+、AlO2-、OH-、SO42-，故A正確；
B．加入過量氨水不能大量存在Al3+，故B錯誤；
C．通入過量Cl2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D．通入過量SO2與SO32-反應，不能大量存在SO32-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素
a
gj
bcfilm
ehk
（1）表中所列元素中屬于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；屬于金屬元素的有b、c、d、e、f、h；e在元素周期表中的位置是第四周期 VIII族．
（2）下列AC組元素的單質可能都是電的良導體．
A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k
（3）表中某元素的最高價氧化物對應水化物呈兩性的化學式是Al（OH）3，
它與短周期元素b的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）b、a與j形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Cu（OH）2固體與稀硫酸反應：OH-+H+═H2O
D．鋁片與NaOH溶液反應：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C．簡單離子半徑：M＞Y＞Q
D．電解RM2水溶液可得到R單質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$；RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH；RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
請回答：設計以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）CH3CH2OH$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．.某�；瘜W興趣小組探究SO2的一些性質．
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收．
甲．乙兩同學分別設計如圖裝置甲和裝置乙進行探究
甲、乙兩同學實驗時觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下：
ABCD
裝置甲中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧白色沉淀-----------
裝置乙中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧有氣泡有氣泡品紅褪色
回答下列問題：
（1）甲同學經過后續(xù)實驗確證了B中白色沉淀是BaSO4．甲同學的后續(xù)實驗操作是打開B試管的膠塞，向其中滴加稀鹽酸，若白色沉淀不消失，證明白色沉淀是BaSO4

（2）乙同學分析裝置甲中產生BaSO4的可能原因有：
①A中產生的白霧是硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（用離子方程式表示）．
（3）裝置乙中B中所盛試劑是飽和NaHSO3溶液；乙同學在滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾向A中通往一段時間的N2，然后關閉彈簧夾
（4）通過上述實驗，得出的結論是SO2不能被BaCl2溶液吸收
[探究二]：SO2與FeCl3溶液的反應
查閱資料：①Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+離子的反應為可逆反應．實驗步驟為：
步驟I往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟II往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
回答下列問題：
（5）當SO2通入到FeCl3（未用鹽酸酸化）溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時發(fā)生反應的離子方程式Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
（6）通過實驗可知加熱和增加FeCl3溶液的酸度可縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　�。�
選項實驗事實結論
A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反應二氧化硅屬于兩性氧化物
BSiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑酸性：H2SiO3＞H2CO3
C向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到先產生白色沉淀后沉淀溶解氫氧化鋁可溶于強堿
D鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁的熔點髙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置不能達到除雜目的（括號內為雜質）的是（　�。�
A．
乙烷（乙烯）		B．
苯（甲苯）		C．
 溴苯（CaO）		D．
I2（CCl4）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．研究物質的性質時，首先要分離提純物質，對物質進行分離提純是化學實驗的重要內容．現(xiàn)需要純凈的氯化鈉固體，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學設計了一個除去雜質獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：

（1）操作①中發(fā)生反應的化學方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．（已知NH4HCO3受熱后沒有固體剩余，產生的氣體中有一種能使紅色石蕊試紙變藍）
（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：選用Ba（NO3）2溶液會引入新的雜質離子NO3-．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba2+；請你用實驗方法確認操作③中碳酸鈣碳酸鈣已過量：除去過量的Ba2+；待沉淀完全后，靜置，取出上層清夜少量，加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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