Question

19．如圖所示裝置Ⅰ是可充電電池．已知：該充電電池充電時(shí)的反應(yīng)為：
Na₂S_x+3NaBr→2Na₂S_y+NaBr₃，閉合開關(guān)K時(shí)，裝置Ⅱ中b極附近變紅色．下列說法正確的是（　�。�

• A． 閉合開關(guān)K時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：Br₃^-+2e^-═3Br^-
• B． 閉合開關(guān)K時(shí)，I中Na⁺移向A極，II中Na⁺移向a極
• C． 當(dāng)有0.01 mol Na⁺通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL
• D． 閉合開關(guān)K時(shí)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，b附近溶液先變紅，即b附近有氫氧根生成，所以氫離子在b極上得電子析出氫氣，b極是陰極，a極是陽(yáng)極，與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以B極是負(fù)極，A極是正極，再根據(jù)原電池、電解池原理判斷選項(xiàng)．

解答 解：A、閉合開關(guān)K時(shí)，電極B為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極A移動(dòng)，電解池鈉離子向陰極b移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、閉合K時(shí)，有0.01molNa⁺通過離子交換膜，說明有0.01mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.005molH₂，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL，故C正確；
D、a極是陽(yáng)極，是活潑金屬，金屬本身放電，生成銅離子，而不是氯離子放電，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的工作原理的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)的物質(zhì)然后確定電解池的陰陽(yáng)極，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．