13．下列說法正確的是（　　）

	A．	非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價鍵
	B．	VIIA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱
	C．	第二周期元素原子的半徑從左到右依次增大
	D．	第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

12．在無色溶液中，下列離子能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na+，NH4+，NO3-MnO4-		B．	Mg2+，SO42-，K+，Cl-
	C．	K+，Cu2+，Cl-，Br-		D．	Ba2+，Na+，OH-，HCO3-

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Fe和醋酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

10．已知硫酸（H₂SO₄）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：請從結(jié)構(gòu)角度比較二者酸性強弱：H₂SO₄＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）500℃K₃=2.5；反應(yīng)③△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v_（正）＞v_（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

8．為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積；
②堿的濃度和體積；
③比熱容；
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
⑤生成水的質(zhì)量；
⑥前后溫度的變化；
⑦操作所需時間．

A．

①②④⑥

B．

③④⑤⑥

C．

①③④⑤

D．

全部

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
	B．	Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
	C．	瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱熔化燒堿、純堿等固體
	D．	Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

6．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
	B．	取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
	C．	向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
	D．	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

5．有機化合物G是一種高級香料，可通過下列反應(yīng)路線合成：

其中A～G分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知以下信息：
①A為一氯代芳香烴，相對分子質(zhì)量為140.5．
②1mol C完全燃燒可生成54g 水．
③R₁-CH═CH-R₂$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R₁-CHO+R₂-CHO
請回答下列問題：
（1）A在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成M，M經(jīng)催化氧化生成化合物N，N能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的名稱為苯乙烯．
（2）A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，D→F的反應(yīng)類型是加成（還原）反應(yīng)．
（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式是C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）G的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的芳香族化合物共有
13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且鋒面積之比為2：2：2：1：1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由環(huán)己烷為起始有機原料制備（1，6-己二醛）的合成路線．

（合成路線常用的表示方法：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）

4．下列關(guān)于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解，正確的是（　�。�

	A．	飽和機物中碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	B．	C原子只能與C原子形成不飽和鍵
	C．	任何有機物中H原子數(shù)目不可能為奇數(shù)
	D．	五個C原子之間能夠形成五個碳碳單鍵