8．為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積；
②堿的濃度和體積；
③比熱容；
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
⑤生成水的質(zhì)量；
⑥前后溫度的變化；
⑦操作所需時(shí)間．
A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

分析 根據(jù)中和熱的計(jì)算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$來(lái)確定實(shí)驗(yàn)中需要的數(shù)據(jù)．

解答 解：由反應(yīng)熱的計(jì)算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化△T，然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生中和熱的測(cè)定，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)得產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．在空氣中灼燒Fe（OH）3最終得到Fe2O3
D．Cl2與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11		K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離予方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等濃度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最強(qiáng)的是HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問(wèn)題．
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaMgAlSClAr
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ar；
（3）C和O中，原子半徑較大的是C；
（4）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是Mg；
（5）硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和SO3（填化學(xué)式）；
（6）H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3；
（8）氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫(xiě)出它的化學(xué)式NH3，其水溶液顯堿性（填“酸性”或“堿性”），此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m（N）：m（H）=7：1（相對(duì)原子質(zhì)量：N一14  H-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E2D2的電子式為．
（2）AFD的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl BD2形成晶體的類型為分子晶體．
（3）元素D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（4）寫(xiě)出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價(jià)鍵
B．VIIA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱
C．第二周期元素原子的半徑從左到右依次增大
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．?dāng)?shù)據(jù)分析能力是新課程對(duì)中學(xué)生提出的一項(xiàng)要求．表是用沉淀法測(cè)定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g
10.5180.50.985
21.0360.51.970
31.5540.52.955
42.0720.53.940
52.5900.53.940
63.1080.53.940
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克？請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中．
（2）樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2：3．
（3）室溫下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的鹽酸，反應(yīng)后所得溶液的pH=2，求所加鹽酸的體積（混合時(shí)不考慮溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．把15.6g過(guò)氧化鈉投入足量水中，產(chǎn)生氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積多少L？若用稀硫酸中和反應(yīng)所生成的堿需要稀硫酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．8.70gMnO2與100mL12mol/L的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCl沒(méi)有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．求
（1）寫(xiě)出制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）試通過(guò)計(jì)算判斷哪一種反應(yīng)物過(guò)量，寫(xiě)出計(jì)算步驟；
（3）反應(yīng)中生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（4）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量．

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