10．已知硫酸（H2SO4）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：請從結(jié)構(gòu)角度比較二者酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 含氧酸中，酸的元數(shù)取決于羥基氫的個(gè)數(shù)，含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：由圖可知硫酸含有2個(gè)非羥基氧，而高碘酸含有1個(gè)非羥基氧，可知硫酸的酸性較強(qiáng)，故答案為：＞．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握酸性比較的角度，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．表中表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
 XYZ
例氧化物化合物純凈物
A苯的同系物芳香烴芳香化合物
B烯烴不飽和烴烴
C氯乙烷鹵代烴烴的衍生物
D羰基羧基酯基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣．下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是（　　）
A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口．
D．將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．肼（N2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　    b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　     d．體系壓強(qiáng)保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
物質(zhì)的量/時(shí)間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率25%；（2）中反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9375．反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）
a．使用催化劑  b．升高溫度  c．?dāng)U大容器容積  d．增加NO2的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，反應(yīng)到某時(shí)刻測得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol•L-1，此時(shí)v正＞v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有機(jī)化合物G是一種高級香料，可通過下列反應(yīng)路線合成：

其中A～G分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知以下信息：
①A為一氯代芳香烴，相對分子質(zhì)量為140.5．
②1mol C完全燃燒可生成54g 水．
③R1-CH═CH-R2$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R1-CHO+R2-CHO
請回答下列問題：
（1）A在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成M，M經(jīng)催化氧化生成化合物N，N能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的名稱為苯乙烯．
（2）A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，D→F的反應(yīng)類型是加成（還原）反應(yīng)．
（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的芳香族化合物共有
13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且鋒面積之比為2：2：2：1：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由環(huán)己烷為起始有機(jī)原料制備（1，6-己二醛）的合成路線．

（合成路線常用的表示方法：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有一處未畫出，它是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Fe、Al分別與鹽酸反應(yīng)（結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2：3．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為9：28．
（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為9：28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 9.6g＞m＞3.6g
D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．將一定量的鋅與濃度為18.5mol/L的100mL濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成33.6L的氣體A（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L后測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L．
求：
（1）氣體A中各生成氣體成分的體積比．
（2）反應(yīng)中所消耗的鋅有多少克．

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