10．主族元素鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，下列關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：K＞Ga＞Al		B．	堿性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH）3
	C．	離子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+		D．	與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Ga＞Al

9．某學(xué)生探究如下實驗（A）：

實驗A	條件	現(xiàn)象
	加熱	�。�加熱后藍(lán)色褪去 ⅱ．冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色 ⅲ．一段時間后，藍(lán)色重又褪去

（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是I₂．
（2）分析現(xiàn)象ⅰ、ⅱ認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動．設(shè)計實驗如圖1，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：“現(xiàn)象a”是溶液不變藍(lán)．
（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：
Ⅰ：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H₂SO₄，瞬間變藍(lán)．
對步驟Ⅱ中稀H₂SO₄的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋解釋1：6H⁺+5I^-+IO₃^-═3I₂+3H₂O，解釋2：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，解釋3：2H⁺+2I^-+IO^-═I₂+H₂O．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實驗1：測得溶液的pH≈5
實驗2：取褪色后的溶液，完成如圖2實驗：
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是2H⁺+2I^-+Ag₂O═2AgI↓+H₂O．
②Ag₂O的作用是證明上層溶液中存在I^-，沉淀I^-，排除向濾液中加入稀H₂SO₄后，因I^-被氧化生成I₂的可能．
③依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是HIO（或IO^-）、HIO₃（或IO₃^-）、H⁺．
（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實驗A中現(xiàn)象ⅰ、現(xiàn)象ⅲ藍(lán)色褪去的原因現(xiàn)象�。翰糠諭₂揮發(fā)，部分I₂與H₂O發(fā)生反應(yīng)；現(xiàn)象ⅲ：淀粉完全水解．加熱時，I₂與H₂O的反應(yīng)速率大于淀粉水解的速率．

8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一種重要的化工原料．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）易溶于水，其熔點為101℃，易升華，在175℃時受熱分解．草酸鈣是難溶于水的白色固體．
I． 用硝酸氧化法制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）．

實驗具體流程如下：
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖．
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量比為3：2的65%HNO₃與 98%H₂SO₄的混合物），55～60℃水浴加熱，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O．
③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)液經(jīng)冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶、干燥即得草酸晶體．
（1）裝混酸的儀器名稱為分液漏斗，冷凝水的進口為a（填a或b），裝置B的作用為作安全瓶，防止倒吸．
（2）流程①中，檢驗淀粉是否水解完全的方法是取少量水解液于試管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不變藍(lán)，則淀粉已完全水解；若溶液變藍(lán)，則淀粉未完全水解．
（3）流程②中，水浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻，便于控制溫度．
II． 如圖2，證明草酸晶體受熱分解得到的產(chǎn)物中有 CO₂．
（1）甲同學(xué)選擇圖2中裝置A和B組合完成驗證實驗，裝置A應(yīng)選II（“I”或“II”）．
（2）甲同學(xué)依據(jù)圖2裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中含CO₂，乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，理由是升華的草酸會隨著CO₂進入澄清石灰水中，生成草酸鈣白色沉淀，干擾CO₂的檢驗，改進方案是在A、B之間增加一個盛有足量水的洗氣瓶或在A、B之間增加冷凝裝置．

7．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS （還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉，其作用是除去Fe³⁺．
（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用情性電極，陽極的電極反應(yīng)式是2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
（3）在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和H₂SO₄．
（4）改逬的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（5）硫化鋅精礦（ZnS ）遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）．請解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

6．如圖用石墨電極電解CuCl₂溶液．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	a端是直流電源的負(fù)極
	B．	通電使CuCl2發(fā)生電離
	C．	陰極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
	D．	通電后，在陽極附近可觀察到黃綠色氣體

5．密閉容器中可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡后，若增大壓強，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	混合氣體顏色變淺		B．	逆反應(yīng)速率加快
	C．	NO2轉(zhuǎn)化率增大		D．	氣體平均分子量變大

4．從防止污染和減少用酸量的角度分析，下列制取Cu（NO₃）₂的方法中最好的是（　�。�

	A．	Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2
	B．	Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
	D．	Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	25℃時Kw=1.0×10-14，將稀硫酸加熱至90℃（忽略溶液體積變化）其pH不變
	B．	pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液恰好中和，所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者
	C．	0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
	D．	向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，即說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

2．100mL 某混合液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，H₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微熱，完全反應(yīng)后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.3 mol/L

B．

0.15 mol/L

C．

0.25 mol/L

D．

無法計算

1．下列關(guān)于銅的說法不正確的是（　�。�

	A．	銅長期放置在潮濕的空氣中容易生銹，生成Cu（OH）2
	B．	銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2而與硫反應(yīng)生成Cu2S，說明氧化性Cl2＞S
	C．	CuO不及Cu2O穩(wěn)定，高溫條件下CuO可以分解生成Cu2O和氧氣
	D．	藍(lán)色的CuSO4•5H2O可以受熱分解轉(zhuǎn)化為白色的CuSO4