5．密閉容器中可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）達到平衡后，若增大壓強，下列說法不正確的是（　　）
A．混合氣體顏色變淺B．逆反應速率加快
C．NO2轉化率增大D．氣體平均分子量變大

分析 該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，正逆反應速率均加快，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：A．增大壓強，體積減小，平衡雖正向移動，但c（NO2）比原來大，混合氣體顏色變深，故A錯誤；
B．增大壓強，逆反應速率加快，故B正確；
C．增大壓強，平衡雖正向移動，NO2轉化率增大，故C正確；
D．增大壓強，平衡雖正向移動，m不變，n減小，則氣體平均分子量變大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握壓強對化學平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）在探究金屬鈉與水反應的實驗過程中，某課外小組同學記錄了如下實驗現(xiàn)象和實驗結論，請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟嘀羞x擇，填序號）：①有堿生成 ②溶液變紅 ③鈉四處游動 ④鈉浮在水面上 ⑤有氣體產生 ⑥鈉的密度比水小 ⑦鈉熔成光亮的小球 ⑧反應放熱，鈉熔點低
實驗現(xiàn)象⑦③
實驗結論⑥①
（2）少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，正確的反應方程式是C
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
A．①③B．①②C．③④D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
C．OH-、HCO3-、Mg2+、Na+D．K+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)元素周期表和元素周期律，分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硒的原子半徑比硫小D．Sr（OH）2 比Ca（OH）2 堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鎂及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用，依據(jù)鎂的性質、用途等回答下列問題：
已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1
②H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+242kJ•mol-1
③Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
則氫氧化鎂分解的熱化學方程式是Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．主族元素鎵（Ga）的原子結構示意圖是：，下列關系不正確的是（　�。�
A．原子半徑：K＞Ga＞AlB．堿性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH）3
C．離子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．與水反應的劇烈程度：K＞Ga＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質子數(shù)都是1
C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同系物
D．C4H10的一氯代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑． 該實驗不能 （填“能”或“不能”）達到目的，原因是因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變．（若能，不必回答原因）
（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1　CuCl25滴0.3mol•L-1　NaCl
產生氣泡情況較快產生細小氣泡緩慢產生細小氣泡無氣泡產生
由此得到的結論是Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，設計實驗Ⅲ的目的是對比實驗，證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用．
（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反應發(fā)生的順序寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）本實驗所需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）28.6g；
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求．
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②③，無影響的有⑤．（填序號）
（4）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的操作步驟中錯誤（包含遺漏）之處有B．
A.1處     B.2處     C.3處      D.4處．

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