10．化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	光導纖維是信息社會必不可少的有機合成材料
	B．	棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
	C．	儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較多的熱量
	D．	煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

9．現(xiàn)有下列各化合物：

上述各組化合物屬于同系物的是B，屬于同分異構(gòu)體的是AD（填入編號）．

8．實驗室需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關(guān)問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g/mL）
①計算需98%的濃硫酸的體積；
②在燒杯中將濃硫酸稀釋；
③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤定容；
⑥搖勻．
（1）該實驗中選用的定量儀器，除量筒外，還有500m容量瓶．
（2）該實驗應該用（多大規(guī)格）50mL的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2 mL 98%的濃硫酸．
（3）①在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實際濃度將偏小 （填“偏大、偏小、無影響”） 
②某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏高的是abd（填選項）．
a．溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線．

7．已知H₂SO₄（aq）與Ba（OH）₂（aq）反應的△H=-1584.2kJ•mol^-1；HCl（aq）與NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol^-1．則生成BaSO₄（s）的反應熱等于（　�。�

	A．	-1 528.6kJ•mol-1		B．	-1 473kJ•mol-1
	C．	+1 473 kJ•mol-1		D．	+1 528.6 kJ•mol-1

6．下列敘述中能判斷某化學平衡一定發(fā)生移動的是（　　）

	A．	平衡體系中各組分的濃度發(fā)生改變		B．	平衡體系中氣體密度發(fā)生改變
	C．	正、逆反應速率不相等了		D．	平衡體系中氣體壓強發(fā)生改變

5．用CuSO₄•5H₂O配制480mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）需要的主要儀器名稱有：燒杯、玻璃棒、天平（帶砝碼）、500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）經(jīng)計算需要CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量為25.0克；
（3）移液時，需并用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的有F；偏低的有AC E；無影響的有BD．
A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢
B．稱量NaOH固體時，砝碼與藥品位置顛倒（沒用游碼）
C．溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．移液時，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F．定容時，俯視刻度線．

4．有15g A物質(zhì)與10.5g B物質(zhì)恰好完全反應，生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)．則E的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

27.5 g•mol-1

B．

55 g•mol-1

C．

100 g•mol-1

D．

111 g•mol-1

3．實驗室需要80mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱取一定質(zhì)量的CuSO₄固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水  至溶液凹液面與刻度線相切
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤裝瓶并貼上標簽
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①③④②⑥⑤．
（2）本實驗應稱取CuSO₄粉末的質(zhì)量為3.2g或者稱取CuSO₄.5H₂O晶體質(zhì)量為5.0克，選用的容量瓶體積為100mL，使用該儀器的第一步操作是查漏．
（3）本實驗用到的基本實驗儀器除天平，容量瓶，燒杯，量筒外還需要玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①容量瓶中原來含有少量蒸餾水無影響
②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容偏高
③定容時仰視液面偏低
（5）在配得的80mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液中取出10mL放入試管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀理論上是0.096克．

2．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應該盛放在小燒杯中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）C、H．
A．燒杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，它在實驗中的作用為溶解NaOH時，攪拌加速NaOH溶解　 轉(zhuǎn)移溶液時，引流，防止液體濺失．．
（4）敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平．．
（5）要配制濃度約為2mol•L^-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解．
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL．
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復搖勻．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L^-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．
（6）下列操作導致所配溶液濃度偏高的是B
A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

1．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒燒杯和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體2.0g．稱量NaOH固體需注意選擇用小燒杯盛裝NaOH固體．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應重新配制．