4．有15g A物質(zhì)與10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)．則E的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

分析 先根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算生成的E物質(zhì)的質(zhì)量，再利用M=$\frac{m}{n}$計(jì)算摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，
由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，
則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物質(zhì)的量為0.3mol，
則E的摩爾質(zhì)量為$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，明確質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用來計(jì)算E的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，然后利用摩爾質(zhì)量的概念即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{n（m-x）}{m}$B．$\frac{n（m-x+2）}{m}$C．$\frac{m-x+2}{m-x}$D．$\frac{n（m-x-2）}{m}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%
（2）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃  200   300    400
KK1K3  0.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃，當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和 1mol時，則v（N2）正＞v（N2）逆
（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．食用醋中含有30%左右的乙酸
B．肥皂在堿性條件下水解可得甘油
C．為增加肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用
D．用pH試紙可檢驗(yàn)食鹽與假鹽（NaNO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Mg/AgCl電池是一種化學(xué)電源，以鎂和表面鍍氯化銀的銀為電極，飽和食鹽水為電解液，如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列說法正確的是（　　）
A．鎂電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．銀電極的電極反應(yīng)式：AgCl+e-=Ag+Cl-
C．該裝置中能最轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電池工作時，鈉離子移向鎂電極，氯離子移向銀電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有下列各化合物：

上述各組化合物屬于同系物的是B，屬于同分異構(gòu)體的是AD（填入編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．20℃、101 kPa時1mol HCl所占的體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于弱電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中只有離子，沒有溶質(zhì)分子
B．溶液中只有溶質(zhì)分子，沒有離子
C．在弱電解質(zhì)的電離方程式中，可用“═”表示
D．溶液中分子和離子同時存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價(jià)態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價(jià)態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是O（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第4周期，第VIII族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）．
（2）H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）N2＜Na＜Si．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為12，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）$\frac{4×M（SiC）}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$（g/mL）

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