6．下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．平衡體系中各組分的濃度發(fā)生改變B．平衡體系中氣體密度發(fā)生改變
C．正、逆反應(yīng)速率不相等了D．平衡體系中氣體壓強(qiáng)發(fā)生改變

分析 分析條件的改變會(huì)導(dǎo)致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動(dòng)．
如果速率改變，平衡不一定移動(dòng)：
（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動(dòng)；
（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動(dòng)．

解答 解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、對(duì)參與反應(yīng)的都是氣體物質(zhì)在定容的體系中反應(yīng)，密度始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、正、逆反應(yīng)速率不相等了，則化學(xué)平衡一定發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，故C正確；
D、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，題目難度中等，注意1、不要把V（正）增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有V（正）＞V（逆）時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．2、不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在CaCl2、MgI2、K2CO3、HClO、NaOH這幾種物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物有（　�。�
A．1種B．3種C．2種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強(qiáng)下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）
a．容器中的壓強(qiáng)不變     b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H2）     d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2
1650421.66
2900210.43
①該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②已知800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加熱到800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法正確的是B（填序號(hào)）
A．此時(shí)水的轉(zhuǎn)化率為71.4%
B．此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為20.4%
C．若再向容器內(nèi)通入5mol H2O，則達(dá)到新平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率升高
D．若從容器內(nèi)移走5mol H2O，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
C．ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
D．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒燒杯和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱量NaOH固體2.0g．稱量NaOH固體需注意選擇用小燒杯盛裝NaOH固體．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應(yīng)，共斷裂H-H鍵3NA
B．46 g Na與0.5 L 2 mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽(yáng)離子0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物只用分液漏斗無(wú)法分離的是（　�。�
A．酒精和水B．植物油和水
C．四氯化碳和稀硫酸D．氫氧化鈉溶液和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．H、D、T、H+可以表示（　�。�
A．四種不同元素B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子
C．氫元素的四種同位素D．氫元素的四種不同微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同）：
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
則下列分析推理中正確的是（　�。�
A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可救出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1
C．加入混合物9.2 g時(shí)恰好與鹽酸完全反應(yīng)
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案