10．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料
B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
C．儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較多的熱量
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

分析 A．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；
B．羊毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素等；
C．儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放熱量；
D．煤經(jīng)過(guò)氣化得到CO和氫氣，液化得到甲醇．

解答 解：A．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，為無(wú)機(jī)材料，故A錯(cuò)誤；
B．羊毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素等，燃燒產(chǎn)物有氮?dú)�，而棉布、滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；
C．儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放熱量，則儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，故C正確；
D．煤經(jīng)過(guò)氣化得到CO和氫氣，液化得到甲醇，均為化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化為清潔燃料，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、能源應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③FeC13與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）己知：S2O32-具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①I2+2S2O32-═2I-+S4O62-②S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序S2O82-＞I2＞S4O62-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：I-（填離子符號(hào)）；
b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí)、加入的KI03可能是0.5或1.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知下列熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則氫氣的燃燒熱是（　　）
A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）需要的主要儀器名稱有：燒杯、玻璃棒、天平（帶砝碼）、500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）經(jīng)計(jì)算需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量為25.0克；
（3）移液時(shí)，需并用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）配制過(guò)程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的有F；偏低的有AC E；無(wú)影響的有BD．
A．稱量NaOH固體時(shí)，放在燒杯中且稱量較慢
B．稱量NaOH固體時(shí)，砝碼與藥品位置顛倒（沒(méi)用游碼）
C．溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．移液時(shí)，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F．定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．將如圖所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置，并進(jìn)行蒸餾，可以得到汽油和煤油．

（1）圖中A、C二種儀器的名稱依次是（直形）冷凝管、錐形瓶．
（2）將以上儀器用字母a，b，c…表示連接順序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
（3）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處．
（4）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．AgNO3溶液與NaCl反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
C．Cu（OH）2與CH3COOH反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．CaCO3與HNO3反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.52mol/L．
4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H2通過(guò)過(guò)量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量．
③反應(yīng)后（設(shè)溶液體積不變）溶液中兩種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知：氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)生成1 mol水蒸氣時(shí)放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.4KJ，則發(fā)生上述反應(yīng)生成18克液態(tài)水時(shí)共放熱284.2kJkJ．

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