11．將25.6g銅與含0.3molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，（1）若在反應(yīng)過程中被還原的H₂SO₄為0.1mol，則生成的氣體標況下體積為多少？
（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，將所得氣體通入150mL1mol•L^-1NaOH溶液中，則反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)及其質(zhì)量分別為多少？

10．某溫度下的4L密閉容器中，X、Y、W3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量如表所示．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y	W
n（起始狀態(tài)）/mol	2	1	0
n（平衡狀態(tài)）/mol	1	0.5	1.5

	A．	此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
	B．	達到平衡后，升高溫度，W的體積分數(shù)減少，則此反應(yīng)的△H＞0
	C．	達到平衡后，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	達到平衡后，將容器體積壓縮為2L，W的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.75mol•L-1

9．氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
I、向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)并生成大量氣泡，溶液呈棕色，查閱資料知，反應(yīng)過程如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄═I₂+K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO             
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
（2）上述實驗過程②和③中，I₂起到了催化劑作用．
II、四氧化三鐵（Fe₃O₄）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O．請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是Fe²⁺和S₂O₃^2-，S₂O₃^2-中的S的化合價為+2．
（2）每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol．

8．銅綠的主要成分[Cu₂（OH）₂CO₃]
（1）寫出Cu₂（OH）₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O銅的性質(zhì)不活潑，所以使用銅器比較安全，但不慎攝入銅鹽會導(dǎo)致中毒，原因是銅鹽離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性使人體中毒
（2）Cu₂（OH）₂CO₃可寫為Cu₂（OH）₂•CuCO₃，寫出Cu₂（OH）₂CO₃高溫分解的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
寫出Cu₂（OH）₂CO₃與CO高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+H₂O+3CO₂．
（3）ag銅綠與足量的CO 高溫反應(yīng)，使生成的氣體通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu₂（OH）₂CO₃的純度$\frac{221ab}{300}$×100%．

7．如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的團，橢圓內(nèi)分別寫了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、Na₂CO₃五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標準代號．請回答下列問題

（1）分類標準代號A表示ac（可多項）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)              b．兩物質(zhì)都是有機物
c．兩物質(zhì)部是含碳化合物          d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO₂，溶液中會有晶體析出．該反應(yīng)的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．

6．將8gFe₂O₃投入150mL的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，共收集到1.68L氫氣（標準狀況下），同時固體均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和多余的硫酸，且使Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）mol/L．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	B．	已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則石墨的燃燒熱為  110.5 kJ•mol-1
	C．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量
	D．	已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ•mol-1和1 411.0 kJ•mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
	B．	1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	標準狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
	D．	1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

3．向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（S．P．T），在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應(yīng)，可得到鐵的質(zhì)量是（　�。�

A．

無法計算

B．

2.8g

C．

5.6g

D．

11.2g

2．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的濃度為（　　）

A．

1mol/L

B．

2 mol/L

C．

0.5 mol/L

D．

1.5 mol/L