2．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的濃度為（　�。�
A．1mol/LB．2 mol/LC．0.5 mol/LD．1.5 mol/L

分析 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的濃度，以此解答該題．

解答 解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，
向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該元素的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故選A．

點評 本題考查了有關(guān)混合物反應的計算，為高頻考點，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，題目難度不大，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4
B．存在于污水中的細菌，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進行處理
C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO═3Mg+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．按要求回答下列問題：
（1）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為$\frac{11}{8}$ρg/L．
（2）現(xiàn)有下列三種氣體：①32g CH4；②約含有6.02×1023個HC1分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6LO2．請按物理量由小到大的順序排列：
a．質(zhì)量①＜②＜③（填序號，下同）；
b．分子數(shù)目②＜③＜①
c．相同狀況下氣體的體積②＜③＜①．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組用如圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱乙醇使其揮發(fā)與空氣中的氧氣充分混合，利于下一步的反應；乙的作用是冷卻使生成的乙醛冷凝成為液體，沉在試管底部．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實驗操作名稱）即可得到乙醛．
（5）圖中丙處導管應傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；A中官能團的名稱為羥基
（2）驗證有機物乙酸中含有-COOH所用的試劑是碳酸鈉溶液實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
反應④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出下列反應的反應類型：
反應②加成反應，反應③酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的團，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、Na2CO3五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題

（1）分類標準代號A表示ac（可多項）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)              b．兩物質(zhì)都是有機物
c．兩物質(zhì)部是含碳化合物          d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2，溶液中會有晶體析出．該反應的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．完全燃燒0.1mol某烴，將燃燒后的產(chǎn)物通過濃H 2SO 4后再通過堿石灰，發(fā)現(xiàn)前者增重 10.8g，后者增重 39.6g，求該烴的分子式．在一定條件下，該烴能和液溴反應，但不能使溴的CCl 4溶液褪色；它還能被KMnO 4（H +）溶液氧化，0.01mol氧化產(chǎn)物恰好和0.5mol/L的NaOH溶液40mL完全反應，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱；若苯環(huán)上的一溴代物只有二種，確定是什么烴？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，3min時達到平衡．此時Y的物質(zhì)的量為0.10mol．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應前3min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（正）＞v（逆）
C．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大
D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑

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