Question

5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�

• A． 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• B． 已知2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則石墨的燃燒熱為  110.5 kJ•mol^-1
• C． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，則在一定條件下將1 mol N₂和3 mol H₂置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量
• D． 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ•mol^-1和1 411.0 kJ•mol^-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則分解2mol吸收的熱量應(yīng)該為2×285.5 kJ•mol^-1；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，CO不是穩(wěn)定氧化物；
C．氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．已知C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，則有：①C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
②C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律 ①-②可得C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計算．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學(xué)方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1；故B錯誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成CO放出的熱量不是燃燒熱，產(chǎn)物應(yīng)該是二氧化碳，故B錯誤；
C．在一定條件下將1molN₂和3molH₂置于一密閉容器中充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，則放出的熱量一定小于92.4 kJ，故C錯誤；
D．乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ•mol^-1和1 411.0 kJ•mol^-1，則：①C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol、②C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律 ①-②可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）故△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確燃燒熱的概念、可逆反應(yīng)特點為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．