Question

8．銅綠的主要成分[Cu₂（OH）₂CO₃]
（1）寫出Cu₂（OH）₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O銅的性質(zhì)不活潑，所以使用銅器比較安全，但不慎攝入銅鹽會導(dǎo)致中毒，原因是銅鹽離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性使人體中毒
（2）Cu₂（OH）₂CO₃可寫為Cu₂（OH）₂•CuCO₃，寫出Cu₂（OH）₂CO₃高溫分解的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
寫出Cu₂（OH）₂CO₃與CO高溫反應(yīng)的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+H₂O+3CO₂．
（3）ag銅綠與足量的CO 高溫反應(yīng)，使生成的氣體通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu₂（OH）₂CO₃的純度$\frac{221ab}{300}$×100%．

Answer 1

分析 （1）堿式碳酸銅的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，可以把它看作由Cu（OH）₂和CuCO₃組成的物質(zhì)，可根據(jù)氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)、碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)書寫；可溶性的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃可寫為Cu₂（OH）₂•CuCO₃，氫氧化銅受熱能分解生成氧化銅、水，CuCO₃受熱能分解生成氧化銅和二氧化碳，所以銅綠受熱能分解生成氧化銅、水和二氧化碳，Cu₂（OH）₂CO₃與CO高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳和水；
（3）發(fā)生的反應(yīng)為Cu₂（OH）₂CO₃+2CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+H₂O+3CO₂和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，根據(jù)反應(yīng)的方程式可以找出Cu₂（OH）₂CO₃、CO₂和碳酸鈣之間的關(guān)系，利用關(guān)系式法計算．

解答 解：氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水．該反應(yīng)的化學方程式為：Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳．該反應(yīng)的化學方程式為：CuCO₃+2HCl=CuCl₂+CO₂↑+H₂O．堿式碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)的總化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，不慎攝入銅鹽，銅鹽離子為重金屬離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性中毒，
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；銅鹽離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性使人體中毒；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃可寫為Cu₂（OH）₂•CuCO₃，氫氧化銅受熱能分解生成氧化銅、水，CuCO₃受熱能分解生成氧化銅和二氧化碳，所以銅綠受熱能分解生成氧化銅、水和二氧化碳，化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，Cu₂（OH）₂CO₃與CO高溫反應(yīng)，生成銅和二氧化碳和水，化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+2CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+H₂O+3CO₂，
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；Cu₂（OH）₂CO₃+2CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+H₂O+3CO₂；
（3）由發(fā)生的反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃+2CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+H₂O+3CO₂和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，可以得出Cu₂（OH）₂CO₃、CO₂和碳酸鈣之間的關(guān)系是：Cu₂（OH）₂CO₃～3CO₂～3CaCO₃．bg白色CaCO₃沉淀，需Cu₂（OH）₂CO₃的物質(zhì)的量為$\frac{bg}{100g/mol}$×$\frac{1}{3}$，則Cu₂（OH）₂CO₃的純度為$\frac{bg}{\frac{100g/mol}{ag}}×\frac{1}{3}×221g/mol$=$\frac{221ab}{300}$×100%，
故答案為：$\frac{221ab}{300}$×100%．

點評 本題考查了銅綠的有關(guān)知識，掌握氧化銅、氫氧化銅的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，（3）注意利用關(guān)系式法簡化計算，題目難度中等．