14．下列有關氧元素及化合物的表示正確的是（　　）

	A．	中子數(shù)為10的氧原子：810O		B．	氧負離子（O2-）的結構示意圖：
	C．	Na2O2的電子式：		D．	1-丙醇的結構簡式：

13．化學與生活密切相關，下列選項不正確的是（　�。�

	A．	84消毒液的有效成分是NaClO
	B．	裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
	C．	高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片
	D．	食品/保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

12．圖1是在實驗室中模擬“氨堿法”制取NaHCO₃的部分裝置．

完成下列填空：
（1）仔細觀察兩只通氣導管在瓶內所處的位置，由此推斷：氣體a為氨氣，氣體b為二氧化碳；兩者的通入次序為先通a再通b．為防止尾氣污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脫脂棉．
（2）氣體a與b均可用圖2裝置進行制備．當錐形瓶中固定為生石灰時，分液漏斗中應盛放濃氨水．
用該裝置制備另一種氣體的方法是（用離子方程式表示）：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）反應過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關反應的化學方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）反應過程中采用水浴加熱，其優(yōu)勢是加熱平穩(wěn)，便于控制溫度．水浴溫度維持在42℃左右，溫度過低，反應速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，產物溶解度高，也不利于晶體析出．
（5）反應結束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進行過濾，目的是：增加碳酸氫鈉的析出率，提高產率．
（6）得到的NaHCO₃晶體中會含有少量NaCl雜質，可采用如圖3方法進行純度測定：該試樣中NaHCO₃的質量分數(shù)為0.94（精確到0.01）．若稱量操作無誤，但最終測定結果的相對誤差為1.5%，寫出可能導致該結果的一種情況．產物水分未完全蒸干等．

11．工業(yè)上常用如圖的方法從海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣．寫出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：共價鍵；在³⁷Cl原子鐘，其核外存在17種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質的電子式是：，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：HF＞HCl（填寫化學式）．
（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質是沸點低，易揮發(fā)（文字簡述）．
（4）寫出步驟③中反應的化學方程式（說明：此反應在水溶液中進行）：Br₂+SO₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr；在該反應中被氧化的元素是：S．
（5）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：H₂
和NaOH（寫化學式）．
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數(shù)目：．

10．硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為1s²2s²2p¹，有3種不同能量的電子．
（2）BF₃溶于水后．在一定條件下可轉化為H₃O⁺•[B（OH）F₃]^-，該物質中陽離子的空間構型為三角錐形，陰離子的中心原子軌道采用sp³雜化．
（3）與BH₄^-互為等電子休的分子是CH₄（或SiH₄）（寫化學式）．
（4）EminBF₄的熔點為12℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]⁺和[BF4]^-構成．該物質的晶體屬于離子晶體．
（5）一種由硼和釤（Sm）形成的晶體的晶胞結構如圖所示，已知晶胞常數(shù)a=n pm，則晶體的密度為$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

9．設N_A為阿伏加德羅常教的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
	B．	常溫常壓下，0.3mol NO2完全與水反應，轉移的電子教為0.2NA
	C．	標準狀況下，22.4L CCl4中含有NA個CCl4分子
	D．	常溫下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+離子數(shù)為0.1NA

8．乙同學試圖測定CO₂的相對分子質量．
（1）乙同學利用雞蛋殼和實驗室配制好的稀鹽酸溶液制備CO₂；請寫出雞蛋殼與鹽酸反應制取CO₂的化學方程式CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +CO₂↑+H₂O
（2）查詢相關書籍后，設計了如圖裝置：

①B裝置在此處有必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因如果無B裝置，C中質量差偏小，二氧化碳的質量偏小，則實驗結果偏小
②實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知H₂密度為0.0893g/L（以上數(shù)據(jù)均已折合為標況下數(shù)值），請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算CO₂的相對分子質量為44.8（保留小數(shù)點后一位）

7．（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A
②既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D
③不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是BF
④屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E
A．（NH₄）₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
D．NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂O↑+2H₂O
E．Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
F．MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）對于反應：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列問題：
①配平方程式，并用 單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向
1K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2 CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
②該反應的氧化劑是K₂Cr₂O₇，氧化產物是Cl₂（填化學式），HCl在該反應中的所表現(xiàn)出來的性質是還原劑和酸性
 ③若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K₂Cr₂O₇物質的量為0.2mol．

6．計算并完成下列各空：
（1）當SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1：2時，原子總數(shù)之比為3：8，質量之比為2：5
（2）現(xiàn)有a g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g•mol^-1，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{a}{M}$mol
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4a}{M}$L
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為$\frac{a}{MV}$mol•L^-1
（3）用等體積的0.1mol•L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三種溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為2：6：3．

5．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結晶    D．過濾   E．蒸餾  F．分液
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物D
（2）從碘水中提取碘單質A
（3）分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．