Question

6．計(jì)算并完成下列各空：
（1）當(dāng)SO₂和SO₃中分子個(gè)數(shù)比為1：2時(shí)，原子總數(shù)之比為3：8，質(zhì)量之比為2：5
（2）現(xiàn)有a g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{a}{M}$mol
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4a}{M}$L
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{MV}$mol•L^-1
（3）用等體積的0.1mol•L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三種溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為2：6：3．

Answer 1

分析 （1）SO₂分子含有3個(gè)原子，SO₃分子含有4個(gè)原子，據(jù)此計(jì)算二者含有原子數(shù)目之比；二者分子數(shù)目相等，則物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=c_BV計(jì)算；
（3）反應(yīng)消耗BaCl₂的物質(zhì)的量相同，則相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三種溶液中硫酸根的物質(zhì)的量相等，據(jù)此確定Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 物質(zhì)的量之比，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．

解答 解：（1）SO₂分子含有3個(gè)原子，SO₃分子含有4個(gè)原子，當(dāng)SO₂和SO₃中分子個(gè)數(shù)比為1：2時(shí)，原子總數(shù)之比為1×3：2×4=3：8；
二者分子數(shù)目相等，則物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，SO₂和SO₃的質(zhì)量之比為64g/mol：2×80g/mol=2：5，
故答案為：3：8，2：5；
（2）①該氣體的物質(zhì)的量為n=$\frac{ag}{Mg/mol}$=$\frac{a}{M}$mol，故答案為：$\frac{a}{M}$；
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{a}{M}$×22.4=$\frac{22.4a}{M}$，故答案為：$\frac{22.4a}{M}$；
③物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{a}{M}}{V}$=$\frac{a}{MV}$mol/L，故答案為：$\frac{a}{MV}$；
  （3）由題意知反應(yīng)消耗BaCl₂的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液中的SO₄^2-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，
設(shè)Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知
x×3=y×1=z×2，
則x：y：z=2：6：3，
因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為2：6：3，
故答案為：2：6：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的濃度計(jì)算、離子方程式計(jì)算等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．