Question

11．工業(yè)上常用如圖的方法從海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣．寫(xiě)出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：共價(jià)鍵；在³⁷Cl原子鐘，其核外存在17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是：，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：HF＞HCl（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（文字簡(jiǎn)述）．
（4）寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式（說(shuō)明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：Br₂+SO₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：S．
（5）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：H₂
和NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收，產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉，同時(shí)放出二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：．

Answer 1

分析 濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO₂氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中發(fā)生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，
（1）氯元素核電荷數(shù)17，原子核外三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)7個(gè)，據(jù)此得到周期表位置，氯氣分子中氯原子間相處一對(duì)共用電子對(duì)，氯原子核外17個(gè)電子；
（2）和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)為F₂，氟原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是易揮發(fā)性；
（4）步驟③中反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)中被氧化的元素是元素化合價(jià)升高的元素；
（5）電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子被氧化生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣被還原，水電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大；
（6）吹出Br₂后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO₂放出，生成溴化鈉和溴酸鈉，在酸溶液中會(huì)反應(yīng)歸中反應(yīng)．

解答 解：（1）氯元素核電荷數(shù)17，原子核外三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)7個(gè)，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA，氯氣分子中氯原子間相處一對(duì)共用電子對(duì)，形成一個(gè)共價(jià)鍵，氯原子核外17個(gè)電子，其核外存在17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，
故答案為：第三周期第ⅤⅡA；共價(jià)鍵；17；
（2）和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)為F₂，氟原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，，非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是HF＞HCl，
故答案為：；HF；HCl；
（3）步驟②中用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO₂氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，
故答案為：沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；
（4）步驟③中反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反應(yīng)中被氧化的元素是S元素，化合價(jià)+4價(jià)變化為+6價(jià)，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；S；
（5）電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子被氧化生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣被還原，水電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大溶液中生成氫氧化鈉，
故答案為：H₂；NaOH；
（6）吹出Br₂后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO₂放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，溴元素0價(jià)變化為-1價(jià)和+5價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5e^-，該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用，混合物除雜的實(shí)驗(yàn)方案分析，氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，歸中反應(yīng)的分析判斷，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等．