5．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶    D．過濾   E．蒸餾  F．分液
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物D
（2）從碘水中提取碘單質(zhì)A
（3）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．

分析 （1）沙子不溶于水；
（2）碘易溶于有機溶劑；
（3）二者沸點不同，可蒸餾分離．

解答 解：（1）沙子不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：D；
（2）沙子不溶于水，可用萃取的方法分離，故答案為：A；
（3）二者沸點不同，可蒸餾分離，故答案為：E．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+4CO2B．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列問題：
①氧化劑是Cl2 還原劑是NH3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2；
②標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目      8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
③當(dāng)有1.806個電子轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標準狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，S2和S8的固體混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B．將1molFeCl3滴入足量沸水中，所分散系中粒子數(shù)目小于NA
C．6.4g銅與硫反應(yīng)時，銅失去的電子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L乙醇中分子數(shù)為NA
B．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
C．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
D．在1 L 2 mol/L的鹽酸中，存在2NA個氯化氫分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為1s22s22p1，有3種不同能量的電子．
（2）BF3溶于水后．在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+•[B（OH）F3]-，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為三角錐形，陰離子的中心原子軌道采用sp3雜化．
（3）與BH4-互為等電子休的分子是CH4（或SiH4）（寫化學(xué)式）．
（4）EminBF4的熔點為12℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]+和[BF4]-構(gòu)成．該物質(zhì)的晶體屬于離子晶體．
（5）一種由硼和釤（Sm）形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞常數(shù)a=n pm，則晶體的密度為$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗原理，操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
除去溴苯中少量的溴單質(zhì)		D．
制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白．
（1）①裝置可用來驗證產(chǎn)物中的H2O（填化學(xué)式），現(xiàn)象是無水硫酸銅變?yōu)樗{色．
（2）②裝置中A溶液的作用除去SO2 ，現(xiàn)象是溶液褪色；B溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（3）③裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，是為了驗證產(chǎn)物中的CO2（填化學(xué)為式）．
（4）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、③，且將裝置A前面的品紅溶液省略，則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2（填化學(xué)式），不能檢出的物質(zhì)是H2O（填化學(xué)式），不能檢出的原因是氣體從溶液中帶出水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應(yīng)在0.10～0.80mg/L之間．用碘量法檢測水中C1O2濃度的實驗步驟如下：
①取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振蕩；
②再加入少量淀粉做指示劑后，用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定
（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）．
（1）ClO2在pH至1～3時與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2
（2）滴定起始和終點的液面位置如下圖，則消耗Na2S2O3溶液的體積為16.50mL，水樣中C1O2的濃度是0.22mg/L．

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