5．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　　）

	A．	分子中含有5種官能團
	B．	可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
	C．	1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
	D．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NA
	C．	常溫下，0.1 mol C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為0.6NA
	D．	25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	玻璃容器可長期盛放各種酸
	B．	不能用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
	C．	食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
	D．	輪船水線以下的船殼上裝有鋅塊能減緩船殼的腐蝕

2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
	B．	B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
	C．	氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
	D．	簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A

1．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	用玻璃棒蘸取溶液X進行焰色反應實驗	火焰呈黃色	溶液X中含有Na+
B	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4	在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解成了NO2
C	在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩	白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2	溶液變渾濁	析出了Na2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氣體的分子數(shù)目為0.3 NA
	B．	常溫常壓下，14 g由 C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
	C．	2.24 L CO2與足量的Na2O2反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA
	D．	l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2 NA

19．化學與人類生產(chǎn)、生活環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化石燃料的大量開發(fā)和使用是導致溫室效應和形成酸雨的重要原因
	B．	為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI
	C．	為了確保食品安全，應禁止使用食品添加劑
	D．	為了提高農(nóng)作物產(chǎn)量，應該大量使用農(nóng)藥和化肥

18．二氧化氯（ClO₂）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實驗室中探究 ClO₂ 與 Na₂S 的反應．回答下列問題：
（1）ClO₂ 的制備
已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaHSO₄

①裝置 A 中反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
②欲收集干燥的 ClO₂，選擇圖1中的裝置，其連接順序為 a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是冷凝并收集ClO₂．
（2）ClO₂ 與 Na₂S 的反應
將上述收集到的 ClO₂ 用 N₂ 稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO₂ 通入如圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產(chǎn)物．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸	品紅始終不褪色	①無SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩	②白色沉淀	有SO42-生成
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi) 加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液	有白色沉淀生成	有Cl-生成

④ClO₂ 與 Na₂S 反應的離子方程式為8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺．用于處理含硫廢水時，ClO₂ 相對于Cl₂ 的優(yōu)點是ClO₂除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO₂在水中的溶解度大、剩余的ClO₂不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO₂得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

17．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d 是淡黃色粉末，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	簡單離子半徑：Z＜Y		B．	陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
	C．	簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X		D．	W2Y2 中含有非極性鍵

16．下列實驗操作正確且能達到實驗目的是（　�。�

	A．	在蒸發(fā)皿中加熱膽礬晶體制無水硫酸銅
	B．	用向下排空氣法收集 NO2 氣體
	C．	用 K3[Fe（CN）6]溶液檢驗 FeCl2 溶液中的 Fe2+
	D．	將 CO2 與 HCl 混合氣體通過堿石灰可得到純凈的 CO2