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19．化學與人類生產、生活環(huán)境密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．化石燃料的大量開發(fā)和使用是導致溫室效應和形成酸雨的重要原因
B．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI
C．為了確保食品安全，應禁止使用食品添加劑
D．為了提高農作物產量，應該大量使用農藥和化肥

分析 A．化石燃料燃燒會生成二氧化碳和二氧化硫；
B．加點鹽中加的是碘酸鉀；
C．科學合理的使用食品添加劑，可以改變食品的品質；
D．大量使用農藥和化肥會造成環(huán)境污染．

解答 解：A．化石燃料燃燒會生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳會引起溫室效應，二氧化硫會形成酸雨，故A正確；
B．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的碘酸鉀，KI易被氧化，故B錯誤；
C．科學合理的使用食品添加劑，可以改變食品的品質，所以可以適當?shù)氖褂檬称诽砑觿�，故C錯誤；
D．大量使用農藥和化肥會造成環(huán)境污染，所以應該盡量減少農藥和化肥，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了環(huán)境保護、食品添加劑，題目難道不大，側重于考查化學知識在生產生活中的應用，注意把握相關基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鵝去氧膽酸是目前世界上用量最大的治膽結石藥物之一，其結構簡式如圖所示，下列關于鵝去氧膽酸的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有4個苯環(huán)
B．1mol鵝去氧膽酸和足量NaHCO3溶液反應產生3molCO2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能發(fā)生取代、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作和理象、結論均正確且有因果關系的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A向某溶液中滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
B常溫下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
C相同溫度下，測得飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH亞硫酸的酸性強于碳酸
D向稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應后，滴入KSCN溶液不顯紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學反應所對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸銨與稀鹽酸反應：CH3COONH4+H+→CH3COOH+NH4+
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C．硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與社會、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．稀豆?jié){、食鹽水均可產生丁達爾效應
B．利用生物質能就是間接利用太陽能
C．鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕
D．純鋁質輕，耐腐蝕性強，可直接用作航天材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，0.1 mol C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為0.6NA
D．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．100mL12Lmol•L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.6NA
B．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA
C．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳的化合物與人類生產、生活密切相關．

（1）標準狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（2）圖1是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol-1
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C   （填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（4）二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
工業(yè)生產中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉化率的關系如圖2所示，
①你認為反應控制的最佳溫度應為C．
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應為CH3OCH3+CO2?3H2+3CO（用相應的化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將5gAl、Al2O3、Al（OH）3的混合物與200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反應．將反應后的溶液蒸干后，最終得到固體的質量是（　　）
A．11.4gB．14.8gC．205gD．無法計算

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