6．在混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

	A．	在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Fe2+、Br-
	B．	在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+
	C．	在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
	D．	在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、CO32-、AlO2-、Al（OH）3

5．下列事例與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�

A．

有氧運動

B．

燃料燃燒

C．

植物光合作用

D．

石膏水點豆腐

4．下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的是（　�。�

	A．	氧化鐵通常用作紅色油漆和涂料
	B．	用鋁制餐具長期存放堿性食物
	C．	過氧化鈉可以用作潛水艇里氧氣的來源
	D．	硅可用于制作電腦芯片

3．下列各溶液中，Na⁺物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

	A．	4L、0.5mol/L NaCl溶液		B．	1L、0.3mol/L Na2SO4溶液
	C．	5L、0.4 mol/L NaOH溶液		D．	2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中常見的物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�

	A．	蘇打--NaHCO3		B．	膽礬--CuSO4
	C．	磁性氧化鐵--Fe3O4		D．	生石灰--CaCO3

1．天宮一號于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經(jīng)歷一個漫長的過程．
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①上述反應(yīng)中的氧化劑是KNO₃和S；若有0.5mol S參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol；
②某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗：
實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質(zhì)是S（化學(xué)式表示）；
設(shè)計實驗方案證明該澄清液中含有Cl^-取少量溶液，加過量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl^-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復(fù)合推進劑．高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N₂↑+5O₂↑+4HCl↑+6H₂O；
（3）火箭推進劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強電解質(zhì)，遇燒堿會生成N₄氣體，該反應(yīng)的離子方程式N₄H₄⁴⁺+4OH^-=N₄↑+4H₂O；
另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的強電解質(zhì)，和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一具有極強烈的爆炸性，寫出該產(chǎn)物爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式2HN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑．

20．一般情況下，膠體粒子不易聚集，表現(xiàn)較穩(wěn)定，主要原因是因為（　�。�

	A．	膠體有丁達爾效應(yīng)
	B．	B、膠體粒子直徑在1nm-100nm之間
	C．	膠體粒子很小，不受重力作用
	D．	同種膠體粒子帶同種電荷，它們之間互相排斥

19．用適當?shù)幕瘜W(xué)用語來表示下列反應(yīng)原理
（1）氫氧化亞鐵放置于空氣中，顏色發(fā)生改變，有關(guān)化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）小蘇打溶于水，其電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）鐵紅中鐵的化合價為：+3，它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（4）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]能凈水是由于其溶于水后生成了（寫化學(xué)式）Al（OH）₃（膠體）；
（5）工業(yè)上制取漂白液，有關(guān)離子方程式并用雙線橋標明電子得失：．

18．某燒杯中盛有含0.1mol （NH₄）Al（SO₄）₂的溶液，現(xiàn)向其中緩緩加入2mol•L^-1 NaOH溶液200mL，使其充分反應(yīng)，此時燒杯中鋁元素的存在形式為（　　）

A．

Al3+和Al（OH）3

B．

Al（OH）3

C．

AlO2-和Al（OH）3

D．

AlO2-

17．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

實驗①	實驗②	實驗③
將鐵釘放入硫酸 銅溶液中	向硫酸亞鐵溶液中 滴入幾滴濃硝酸	將銅絲放入 氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	可以用實驗①的方法冶煉銅
	B．	實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
	C．	實驗③中發(fā)生置換反應(yīng)
	D．	上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+