Question

18．某燒杯中盛有含0.1mol （NH₄）Al（SO₄）₂的溶液，現(xiàn)向其中緩緩加入2mol•L^-1 NaOH溶液200mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為（　　）

• A． Al³⁺和Al（OH）₃
• B． Al（OH）₃
• C． AlO₂^-和Al（OH）₃
• D． AlO₂^-

Answer 1

分析 含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中n（NH₄⁺）=0.1mol，n（Al³⁺）=0.1mol，200mL2mol•L^-1的NaOH溶液中n（OH^-）=0.2L×2mol•L^-1=0.4mol．OH^-首先與Al³⁺ 反應生成Al（OH）₃，Al³⁺ 反應完畢，剩余的OH^-再與NH₄⁺反應生成NH₃•H₂O，NH₄⁺反應完畢，剩余的OH^-再與Al（OH）₃反應生成AlO₂^-．據(jù)此根據(jù)方程式，計算判斷．

解答 解：含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中n（NH₄⁺）=0.1mol，n（Al³⁺）=0.1mol，200mL2mol•L^-1的NaOH溶液中n（OH^-）=0.2L×2mol•L^-1=0.4mol，則：
Al³⁺～～～3OH^-
0.1mol    0.3mol
Al³⁺ 反應完畢，剩余的OH^-為0.4mol-0.3mol=0.1mol．
然后：NH₄⁺～～～OH^-
         0.1mol       0.1mol
NH₄⁺與OH^-恰好反應，沒有OH^-剩余，Al（OH）₃不溶解．
故鋁元素的存在形式為Al（OH）₃．
故選B．

點評 本題考查離子反應先后順序、過量計算等，難度中等，清楚離子反應的先后順序是關鍵，實質是物質的性質．