11．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8gCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
	B．	含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
	C．	常溫常壓下，48氧氣和臭氧（O3）混合物中所含氧原子總數(shù)為3NA
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

10．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
	B．	向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳氣體，可證明該溶液中一定含有CO32-
	C．	用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+
	D．	向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可確定原溶液中無NH4+

9．已知Br₂跟NaOH溶液的反應類似于Cl₂跟NaOH溶液的反應．用溴水作試劑不可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是（　�。�

A．

水、四氯化碳、苯

B．

AgNO3、NaOH、KI

C．

NaCl、NaBr、NaI

D．

汽油、酒精、NaOH

8．在甲、乙、丙三種溶液中各含有Cl^-、Br^-、I^-中的一種，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時，溶液變成橙色，再加入乙溶液時，溶液顏色沒有明顯變化，則甲、乙、丙溶液中依次含的離子為（　�。�

A．

Cl-、Br-、I-

B．

Br-、I-、Cl-

C．

Br-、Cl-、I-

D．

Cl-、I-、Br-

7．下列關于鈉的說法，錯誤的是（　　）

	A．	鈉與水反應，水是氧化劑
	B．	少量鈉可以保存在煤油中
	C．	鈉與硫酸銅溶液反應，既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體生成
	D．	23g鈉在空氣中充分燃燒生成Na2O2時，轉移的電子數(shù)為2NA

6．下列電離方程式中，正確的是（　�。�

	A．	H2SO4═H2++SO42-		B．	Ba（OH）2═Ba2++OH-
	C．	NH4NO3═NH4++NO3-		D．	2KClO3═2K++2Cl-+3O2-

5．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

	A．	膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
	B．	光束通過膠體時有丁達爾效應
	C．	膠體粒子直徑在1-100nm之間
	D．	膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

4．硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系．
Ⅰ．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于ACD （填標號）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）已知NH₃和Cl₂會發(fā)生氧化還原反應，生成N₂和NH₄Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl．
②試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有bc（填標號）．
a、氧化性        b、還原性        c、堿性        d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ．（1）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硫化鈉溶液．
已知：H₂S：K₁=1.3×10^-7           K₂=7.1×10^-15
H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7          K₂=5.6×10^-11
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（3）用圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)為：AH₂SO₄，BNaHCO₃（或Na₂CO₃），CNa₂SiO₃（填化學式）．

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	SO2使溴水褪色，不能說明SO2具有漂白性
	B．	AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3
	C．	向FeBr2溶液中通入過量Cl2，加CCl4振蕩靜置，上層液體無色、下層為橙紅色
	D．	將Cl2通入Na2SO3溶液中，檢驗是否有SO42-生成，可向該溶液中滴加足量鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液

2．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

	A．	用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
	B．	提純含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌干燥
	C．	檢驗（NH4）2FeSO4晶體中的NH4+：取樣品于試管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙是否變紅色
	D．	除去CO2中少量的SO2：可使其通過飽和Na2CO3溶液