6．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4═H2++SO42-B．Ba（OH）2═Ba2++OH-
C．NH4NO3═NH4++NO3-D．2KClO3═2K++2Cl-+3O2-

分析 A．硫酸電離出的2個(gè)氫離子不能合并；
B．該電離方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子；
D．氯酸根離子不能拆開(kāi)．

解答 解：A．硫酸為電解質(zhì)，在溶液中完全電離，正確的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為：NH4NO3═NH4++NO3-，故C正確；
D．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，正確的電離方程式為：KClO3═K++ClO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向下列各個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中加入硫氰化銨試液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色的是（　�。�
A．Fe+Cl2 （過(guò)量）→B．Fe+濃鹽酸（過(guò)量）→C．FeBr2（過(guò)量）+Cl2→D．FeCl3+Fe（少量）→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B．最后得到的溶液可能含有Fe3+
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總體積V恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{n{a}^{2}}{V（1-a）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．KClO3溶液與濃鹽酸反應(yīng)：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8gCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，48氧氣和臭氧（O3）混合物中所含氧原子總數(shù)為3NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1  HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置：

其主要操作步驟如下：
①將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水
試回答下列問(wèn)題：
（1）儀器c的名稱分液漏斗，冷凝管從b（填“a”或“b”）口進(jìn)水；
（2）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①③④②
（3）A裝置中的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
（5）D裝置的作用是冷凝四氯化鈦
（6）干燥管中無(wú)水CaCl2的作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入D中，使TiCl4水解
（7）該實(shí)驗(yàn)還需要改進(jìn)的地方是：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B．CCl4分子的比例模型為       其空間構(gòu)型為正四面體
C．全降解塑料      可由環(huán)氧丙烷      和CO2縮聚制得
D．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質(zhì)量為18（1-a）g

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